Daarom moeten de zuurstofmassa's in de twee verbindingen die combineren met een vaste koolstofmassa in een geheel getalverhouding staan. In 100 gram van de eerste verbinding (100 is gekozen om berekeningen te vergemakkelijken), is er 57,1 gram zuurstof en 42,9 gram koolstof. De massa zuurstof (O) per gram koolstof (C) is:
In de 100 gram van de tweede verbinding zit 72,7 gram zuurstof (O) en 27,3 gram koolstof (C). De zuurstofmassa per gram koolstof is:
Hoewel de verhouding in dit voorbeeldprobleem precies 2: 1 was, is de kans groter dat scheikundige problemen en echte gegevens u verhoudingen opleveren die dichtbij zijn, maar geen hele getallen. Als je ratio uitkwam op 2.1: 0.9, dan zou je weten om naar het dichtstbijzijnde hele getal af te ronden en vanaf daar te werken. Als je een verhouding hebt die meer lijkt op 2,5: 0,5, dan zou je er vrij zeker van kunnen zijn dat je de verhouding verkeerd had (of je experimentele gegevens waren spectaculair slecht, wat ook gebeurt). Hoewel verhoudingen van 2: 1 of 3: 2 het meest voorkomen, zou u bijvoorbeeld 7: 5 of andere ongebruikelijke combinaties kunnen krijgen.
De wet werkt op dezelfde manier als u werkt met verbindingen die meer dan twee elementen bevatten. Om de berekening eenvoudig te maken, kiest u een monster van 100 gram (u hebt dus te maken met percentages) en deelt u vervolgens de grootste massa door de kleinste massa. Dit is niet van cruciaal belang - u kunt met elk van de cijfers werken - maar het helpt om een patroon vast te stellen voor het oplossen van dit soort problemen.
In de echte wereld geldt de wet van meerdere proporties niet altijd. De bindingen tussen atomen zijn complexer dan wat je leert in een scheikundeles. Soms zijn verhoudingen met hele getallen niet van toepassing. In een klaslokaal moet je hele getallen krijgen, maar onthoud dat er een tijd kan komen dat je een vervelende 0,5 krijgt (en het zal correct zijn).