Voor problemen met veranderingen in entropie is het handig om te weten of de verandering positief of negatief moet zijn, om uw werk te controleren. Het is gemakkelijk om een bord te verliezen tijdens thermochemie huiswerkproblemen. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe u de reactanten en producten om het teken van de verandering in entropie van een reactie te voorspellen.
De entropie van een reactie verwijst naar de positiekansen voor elke reactant. Een atoom in zijn gasfase heeft bijvoorbeeld meer opties voor posities dan hetzelfde atoom in een vaste fase. Dit is de reden waarom gassen meer entropie hebben dan vaste stoffen.
Bij reacties moeten de positiekansen voor alle reactanten op de geproduceerde producten worden vergeleken. Daarom, als de reactie alleen betrekking heeft gassenis de entropie gerelateerd aan het totale aantal moedervlekken aan beide kanten van de reactie. Een afname van het aantal moedervlekken aan de productzijde betekent een lagere entropie. Een toename van het aantal moedervlekken aan de productzijde betekent een hogere entropie.
Als de reactie meerdere fasen omvat, verhoogt de productie van een gas doorgaans de entropie veel meer dan enige toename in mol van een vloeistof of solide.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(g)
De reactantzijde bevat slechts één mol waar op de productzijde zes mol geproduceerd is. Er werd ook een gas geproduceerd. De verandering in entropie zal zijn positief.
PCl5 → PCl3 + Cl2(g)
Er zijn meer moedervlekken aan de productzijde dan aan de reactantzijde, daarom zal de verandering in entropie zijn positief.