De wet van Raoult Voorbeeldprobleem

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe te gebruiken De wet van Raoult om de verandering in dampdruk te berekenen door een sterk elektrolyt aan een oplosmiddel toe te voegen. De wet van Raoult relateert de dampdruk van een oplossing op de molfractie van de opgeloste stof die wordt toegevoegd aan een chemische oplossing.

De wet van Raoult kan worden gebruikt om de dampdrukrelaties uit te drukken van oplossingen die zowel vluchtige als niet-vluchtige oplosmiddelen bevatten. De wet van Raoult wordt uitgedrukt door
P_oplossing = Χ_oplosmiddelP⁰_oplosmiddel waar
P_oplossing is de dampspanning van de oplossing
Χ_oplosmiddel is molfractie van het oplosmiddel
P⁰_oplosmiddel is de dampspanning van het pure oplosmiddel

Bepaal de molfractie van de oplossing
CuCl₂ is een sterke elektrolyt. Het zal volledig dissociëren in ionen in water door de reactie:
CuCl₂(s) → Cu²⁺(aq) + 2 Cl^-
Dit betekent dat we er 3 hebben moedervlekken opgeloste stof toegevoegd voor elke mol CuCl₂ toegevoegd.
Van Het periodiek systeem:
Cu = 63,55 g / mol