De wet van Charles is een speciaal geval van de ideale gaswet waarin de druk van een gas constant is. De wet van Charles stelt dat het volume evenredig is aan de absolute temperatuur van een gas bij constante druk. Verdubbeling van de temperatuur van gas verdubbelt zijn volume, zolang de druk en hoeveelheid van het gas onveranderd blijven.
De eerste stap naar het oplossen van problemen met de gaswetgeving zou moeten zijn omzetten van alle temperaturen naar absolute temperaturen. Met andere woorden, als de temperatuur wordt gegeven in Celsius of Fahrenheit, converteer deze dan naar Kelvin. (Hier worden de meest voorkomende fouten gemaakt bij dit soort huiswerkproblemen.)
Vik/ Tik = Vf/ Tf
waar
Vik en Tik is het initiële volume en de temperatuur
Vf en Tf is het uiteindelijke volume en temperatuur
Los de vergelijking voor V opf:
Vf = VikTf/ Tik
Voer de bekende waarden in en los op voor Vf.
Vf = (600 ml) (350 K) / (300 K)
Vf = 700 ml
Antwoord:
Het uiteindelijke volume na verhitting is 700 ml.
Als je denkt dat de wet van Charles niet relevant lijkt voor situaties in het echte leven, denk dan nog eens goed na! Door de basisprincipes van de wet te begrijpen, weet je wat je kunt verwachten in verschillende situaties in de praktijk en een keer je weet hoe je een probleem met Charles 'Law kunt oplossen, je kunt voorspellingen doen en zelfs beginnen met het plannen van nieuwe uitvindingen. Hier zijn verschillende voorbeelden van situaties waarin de wet van Charles in het spel is: