De sleutel tot het oplossen van dit soort problemen is het vinden de molverhouding tussen het product en de reactant.
Stap 1 - Vind de atoomgewicht van AgNO3 en Ag2S.
Van de periodiek systeem:
Atoomgewicht van Ag = 107,87 g
Atoomgewicht van N = 14 g
Atoomgewicht van O = 16 g
Atoomgewicht van S = 32,01 g
Atoomgewicht van AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atoomgewicht van AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atoomgewicht van AgNO3 = 169,88 g
Atoomgewicht van Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atoomgewicht van Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Atoomgewicht van Ag2S = 247,75 g
Stap 2 - Zoek een molverhouding tussen product en reactant
De reactieformule geeft het gehele aantal mol dat nodig is om de reactie te voltooien en in evenwicht te brengen. Voor deze reactie twee mol van AgNO3 is nodig om één mol Ag te produceren2S.
De molverhouding is dan 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Stap 3 Zoek de hoeveelheid geproduceerd product.
Het teveel aan Na2S betekent alle 3,94 g AgNO3 zal worden gebruikt om de reactie te voltooien.
gram Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/ 169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g Ag2S / 1 mol Ag2S
Merk op dat de eenheden worden geannuleerd, waardoor alleen gram Ag2S
gram Ag2S = 2,87 g Ag2S