Kwik is het enige metaal dat een is vloeistof bij normale temperaturen en druk. Waarom is kwik een vloeistof? Wat maakt dit element zo bijzonder? Kortom, het komt omdat kwik slecht is in delen - dat wil zeggen elektronen.
De meeste metaalatomen delen valentie-elektronen gemakkelijk met andere atomen. De elektronen in een kwikatoom zijn strakker dan normaal aan de kern gebonden. In feite is de s elektronen bewegen zich zo snel en dicht bij de kern dat ze relativistische effecten vertonen en zich gedragen alsof ze massiever zijn dan langzamer bewegende elektronen. Het kost heel weinig warmte om de zwakke binding tussen kwikatomen te overwinnen. Vanwege het gedrag van de valentie-elektronen, kwik heeft een laag smeltpunt, is een slechte elektrische en thermische geleider en vormt geen diatomische kwikmoleculen in de gasfase.
Het enige andere element op het periodiek systeem dat een vloeistof is bij kamertemperatuur en druk is het halogeenbroom. Hoewel kwik bij kamertemperatuur het enige vloeibare metaal is, smelten de elementen gallium, cesium en rubidium onder iets warmere omstandigheden. Als wetenschappers ooit een voldoende hoeveelheid flerovium en copernicium synthetiseren, wordt verwacht dat deze elementen een nog lager kookpunt (en misschien smeltpunt) hebben dan kwik.