In het dagelijks leven kom je verzadigde oplossingen tegen, niet alleen in een chemielab. Ook hoeft het oplosmiddel geen water te zijn. Hier volgen enkele veelvoorkomende voorbeelden:
Als de ene stof niet oplost in een andere, kun je geen verzadigde oplossing vormen. Als je bijvoorbeeld peper en zout mengt, lost geen van beide op in de andere. Het enige wat je krijgt is een mengsel. Olie mengen en water zal samen geen verzadigde oplossing vormen omdat de ene vloeistof niet oplost in de andere.
Er is meer dan één manier om een verzadigde oplossing te maken. Je kunt het helemaal zelf voorbereiden, verzadigen onverzadigde oplossingof dwing een oververzadigde oplossing om wat opgeloste stof te verliezen.
De definitie van een oververzadigde oplossing is er een die meer opgeloste opgeloste stoffen bevat dan normaal in het oplosmiddel zou kunnen oplossen. Een kleine verstoring van de oplossing of introductie van een "zaadje" of een klein opgeloste kristal zal de kristallisatie van een overmaat aan opgeloste stof forceren. Een manier
oververzadiging kan voorkomen is door een verzadigde oplossing zorgvuldig af te koelen. Als er geen kiempunt is voor kristalvorming, kan de overmaat opgeloste stof in oplossing blijven.