Een sterke elektrolyt is een opgeloste stof of oplossing die een elektrolyt is die volledig dissocieert in oplossing.
De oplossing bevat alleen ionen en nee moleculen van de elektrolyt. Sterke elektrolyten zijn goede geleiders van elektriciteit, maar alleen in waterige oplossingen of in gesmolten vorm.
De relatieve sterkte van een elektrolyt kan worden gemeten met een galvanische cel. Hoe sterker de elektrolyt, hoe groter de opgewekte spanning.
Sterke elektrolytische chemische vergelijking
De dissociatie van een sterke elektrolyt blijkt uit de reactiepijl, die alleen naar producten wijst. Daarentegen wijst de reactiepijl van een zwakke elektrolyt in beide richtingen.
De algemene vorm van de sterke elektrolytvergelijking is:
sterke elektrolyt (aq) → kation+ (aq) + anion- (aq)
Sterke elektrolytvoorbeelden
Sterke zuren, sterke basen en ionische zouten die geen zwakke zuren of basen zijn, zijn sterke elektrolyten. Zouten hebben veel een hoge oplosbaarheid in het oplosmiddel om als sterke elektrolyten te werken.
HCl (zoutzuur), H.2ZO4 (zwavelzuur), NaOH (natriumhydroxide) en KOH (kaliumhydroxide) zijn allemaal sterke elektrolyten.