EEN zoutbrug is een verbinding met een zwakke elektrolyt tussen de oxidatie en verminderinghalve cellen in een galvanische cel (bijvoorbeeld voltaïsche cel, Daniell-cel). Het doel is om te voorkomen dat de elektrochemische reactie te snel het evenwicht bereikt. Als een cel wordt gebouwd zonder een zoutbrug, accumuleert de ene oplossing snel positieve lading, terwijl de andere negatieve lading accumuleert. Dit zou de reactie en daarmee de opwekking van elektriciteit stoppen.
Glazen buisbrug: Dit is een U-vormige glazen buis gevuld met een elektrolyt, zoals natriumchloride, kaliumchloride of kaliumnitraat. De elektrolyt moet relatief niet reactief zijn met andere chemicaliën in de cel en moet kationen en anionen hebben met een vergelijkbare migratiesnelheid (vergelijkbare ionlading en molecuulgewicht). Omdat een zoutoplossing gemakkelijk in de cel kan diffunderen, wordt de elektrolyt vaak vastgehouden in een gel, zoals agar-agar. De concentratie van de zoutoplossing is de grootste factor in geleidbaarheid. Ook de diameter van de buis heeft effect. Het verlagen van de concentratie van de elektrolyt of het verkleinen van de glazen buis verlaagt de geleidbaarheid.
Filterpapier brug: Een ander veelvoorkomend type zoutbrug bestaat uit filtreerpapier of een ander poreus materiaal gedrenkt in een elektrolyt (meestal natriumchloride of kaliumchloride). In deze brug wordt de geleidbaarheid beïnvloed door de elektrolytconcentratie, de porositeit van het filterpapier en de ruwheid van het papier. Een glad, absorberend papier geeft een hogere geleiding dan ruw papier met een laag absorptievermogen.