In de chemie is een binding of chemische binding een schakel tussen atomen in moleculen of verbindingen en tussen ionen en moleculen in Kristallen. Een binding vertegenwoordigt een blijvende aantrekkingskracht tussen verschillende atomen, moleculen of ionen.
Het meeste verbindingsgedrag kan worden verklaard door de aantrekkingskracht tussen twee tegengestelde elektrische ladingen. De elektronen van een atoom of ion worden aangetrokken door hun eigen positief geladen kern (die protonen bevat), maar ook door de kernen van nabijgelegen atomen. Soorten die deelnemen aan chemische bindingen zijn stabieler wanneer de binding wordt gevormd, meestal omdat ze een onbalans hadden lading (groter of kleiner aantal elektronen dan protonen) of omdat hun valentie-elektronen het elektron niet vulden of half vulden orbitalen.
De twee belangrijkste soorten obligaties zijn covalente obligaties en Ionische bindingen. Bij covalente binding zijn atomen min of meer gelijk verdeeld tussen elektronen. In een ionische binding brengt een elektron van het ene atoom meer tijd door met de kern en de elektronenorbitalen van het andere atoom (in wezen gedoneerd). Pure covalente en ionische binding is echter relatief zeldzaam. Gewoonlijk is een binding tussen ionisch en covalent. In een polaire covalente binding worden elektronen gedeeld, maar de elektronen die aan de binding deelnemen, worden meer aangetrokken door het ene atoom dan door het andere.
Een ander type verlijming is a metallic binding. In een metalen binding worden elektronen gedoneerd aan een "elektronenzee" tussen een groep atomen. Metaalbinding is zeer sterk, maar de vloeiende aard van de elektronen zorgt voor een hoge mate van elektrische en thermische geleidbaarheid.