De osmotische druk van een oplossing is de minimale hoeveelheid druk die nodig is om te voorkomen dat er water over een semipermeabel membraan naar binnen stroomt. Osmotische druk weerspiegelt ook hoe gemakkelijk water via osmose de oplossing kan binnendringen, zoals via een celmembraan. Voor een verdunde oplossing voldoet osmotische druk aan een vorm van de ideale gaswet en kan worden berekend op voorwaarde dat u de concentratie van de oplossing en de temperatuur kent.
Gebruik de atoomgewichten om de molmassa van de verbinding te vinden. Vermenigvuldig de subscripts in de formule met het atoomgewicht van het element. Als er geen subscript is, betekent dit dat er één atoom aanwezig is.
molaire massa sucrose = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molaire massa sucrose = 144 + 22 + 176
molaire massa sucrose = 342
nsucrose = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsucrose = 0,04 mol
Msucrose = nsucrose/Volumeoplossing
Msucrose = 0,04 mol / (250 ml x 1 l / 1000 ml)
Msucrose = 0,04 mol / 0,25 l
Msucrose = 0,16 mol / l
Onthoud dat absolute temperatuur altijd wordt gegeven in Kelvin. Als de temperatuur wordt gegeven in Celsius of Fahrenheit, converteer deze dan naar Kelvin.
Het grootste probleem bij het oplossen van het probleem is het kennen van de van't Hoff-factor en het gebruik van de juiste eenheden voor termen in de vergelijking. Als een oplossing oplost in water (bijv. Natriumchloride), is het nodig om ofwel de van't Hoff-factor te geven, ofwel op te zoeken. Werk in eenheden van atmosferen voor druk, Kelvin voor temperatuur, mol voor massa en liter voor volume. Kijk maar significante cijfers als conversies per eenheid vereist zijn.