Ruthenium of Ru Element Facts

Ruthenium of Ru is een hard, bros, zilverwit overgangsmetaal waartoe ook behoort de edele metalen en platinametalengroep in de periodiek systeem. Hoewel het niet gemakkelijk dof wordt, kan het pure element een reactief oxide vormen dat kan exploderen. Hier zijn fysische en chemische eigenschappen en andere feiten van ruthenium:

• Elementnaam: Ruthenium
• Symbool: Ru
• Atoomnummer: 44
• Atoomgewicht: 101.07

• Ruthenium is een van de beste verharders om aan toe te voegen palladium of platina. Het is gelegeerd met deze metalen om elektrische contacten te maken met extreme slijtvastheid.
• Ruthenium wordt gebruikt om andere metalen te platen. Thermische afbraak of elektrodepositie zijn de meest voorkomende metalen die worden gebruikt om rutheniumcoatings te maken.
• Eén ruthenium-molybdeen legering is supergeleidend bij 10,6 K.
• Het toevoegen van 0,1% ruthenium aan titanium verbetert de corrosieweerstand met een factor honderd.
• Rutheniumoxiden zijn veelzijdige katalysatoren.
• Ruthenium wordt in sommige penpunten gebruikt. (Kauw niet op uw pen!)

• Ruthenium was het laatste metaal van de platinagroep dat werd ontdekt.
• De elementnaam komt van het Latijnse woord ‘Ruthenia’. Ruthenia betekent Rusland, wat verwijst naar het Oeralgebergte van Rusland, de oorspronkelijke bron van de ertsen van de platinametaalgroep.
• Rutheniumverbindingen zijn vergelijkbaar met die gevormd door het element cadmium. Net als cadmium is ruthenium giftig voor de mens. Er wordt aangenomen dat het een kankerverwekkend. Rutheniumtetroxide (RuO₄) wordt als bijzonder gevaarlijk beschouwd.
• Rutheniumverbindingen kleuren of verkleuren de huid.
• Ruthenium is het enige element van groep 8 dat geen 2 elektronen in de buitenste schil heeft.
• Het pure element is vatbaar voor aanvallen door halogenen en hydroxiden. Het wordt niet beïnvloed door zuren, water of lucht.
• Karl K. Klaus was de eerste die ruthenium isoleerde als een puur element. Dit was een betrokken proces waarbij hij eerst het zout, ammoniumchlororuthenaat, (NH₄)₂RuCl₆, en isoleerde er vervolgens het metaal van om het te karakteriseren.
• Ruthenium vertoont een breed scala aan oxidatietoestanden (7 of 8), hoewel het meestal wordt aangetroffen in de II-, III- en IV-toestand.
• Zuiver ruthenium kost ongeveer $ 1400 per 100 gram metaal.
• Het element overvloed in de aardkorst wordt geschat op 1 gewichtsdeel per miljard. Er wordt aangenomen dat de overvloed in het zonnestelsel ongeveer 5 gewichtsdelen per miljard bedraagt.

Ruthenium komt voor met andere leden van de platinagroep van metalen in de Oeral en in Noord- en Zuid-Amerika. Het wordt ook gevonden in de nikkelmijnregio Sudbury, Ontario en in de pyroxenietafzettingen van Zuid-Afrika. Ruthenium kan ook worden gewonnen uit radioactief afval.

Er wordt een complex proces gebruikt om ruthenium te isoleren. De laatste stap is waterstofreductie van ammonium rutheniumchloride om een ​​poeder op te leveren dat wordt geconsolideerd door poedermetallurgie of argonbooglassen.

Element classificatie:Overgangsmetaal

Ontdekking: Karl Klaus 1844 (Rusland), maar Jöns Berzelius en Gottfried Osann ontdekten in 1827 of 1828 onzuiver ruthenium

Dichtheid (g / cc): 12.41

Smeltpunt (K): 2583

Kookpunt (K): 4173

Verschijning: zilvergrijs, extreem bros metaal

Atomic Radius (pm): 134

Atoomvolume (cc / mol): 8.3

Covalente straal (pm): 125

Ionische straal: 67 (+ 4e)

Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0.238

Fusion Heat (kJ / mol): (25.5)

Pauling Negativity Number: 2.2

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 710.3

Oxidatiestatussen: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Elektronen configuratie: [Kr] 4d⁷ 5s¹

Rasterstructuur: Zeshoekig

Roosterconstante (Å): 2.700

Rooster C / A-verhouding: 1.584

• Nationaal laboratorium Los Alamos (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange's Handbook of Chemistry (1952)
• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e ed.)