Krijg feiten over het element fosfor

Fosfor is een reactief niet-metaal met elementensymbool P en atoomnummer 15. Het is een van de essentiële elementen in het menselijk lichaam en wordt veel aangetroffen in producten zoals kunstmest, pesticiden en wasmiddelen. Meer informatie over dit belangrijke element.

Atoomnummer: 15

Symbool: P

Atoomgewicht: 30.973762

Ontdekking: Hennig Brand, 1669 (Duitsland)

Elektronen configuratie: [Ne] 3s² 3p³

Woord oorsprong: Grieks: fosfor: lichtdragende, ook, de oude naam gegeven de planeet Venus vóór zonsopgang.

Eigendommen: Het smeltpunt van fosfor (wit) is 44,1 ° C, kookpunt (wit) is 280 ° C, soortelijk gewicht (wit) is 1,82, (rood) 2,20, (zwart) 2,25-2,69, met een valentie van 3 of 5. Er zijn er vier allotrope vormen van fosfor: twee vormen van wit (of geel), rood en zwart (of violet). Witte fosfor vertoont a en b modificaties, met een overgangstemperatuur tussen de twee vormen bij -3.8 ° C. Gewone fosfor is een wasachtige witte vaste stof. Het is kleurloos en transparant in zijn pure vorm. Fosfor is onoplosbaar in water, maar oplosbaar in koolstofdisulfide. Fosfor brandt spontaan in lucht tot zijn pentoxide. Het is zeer giftig, met een dodelijke dosis van ~ 50 mg. Witte fosfor moet onder water worden bewaard en met een tang worden gehanteerd. Het veroorzaakt ernstige brandwonden bij contact met de huid. Witte fosfor wordt omgezet in rode fosfor bij blootstelling aan zonlicht of verwarmd in zijn eigen damp tot 250 ° C. In tegenstelling tot witte fosfor gloeit of verbrandt rode fosfor niet in de lucht, hoewel het toch een zorgvuldige behandeling vereist.

Toepassingen: Rode fosfor, die relatief stabiel is, wordt gebruikt om te maken veiligheidslucifers, merkkogels, brandbommen, pesticiden, pyrotechnische apparaten en vele andere producten. Er is een grote vraag naar fosfaten voor gebruik als meststoffen. Fosfaten worden ook gebruikt om bepaalde glazen te maken (bijvoorbeeld voor natriumlampen). Trinatriumfosfaat wordt gebruikt als reiniger, waterontharder en kalk / corrosie-inhibitor. Botas (calciumfosfaat) wordt gebruikt om porselein te maken en om monocalciumfosfaat voor bakpoeder te maken. Fosfor wordt gebruikt om staal en fosforbrons te maken en wordt toegevoegd aan andere legeringen. Er zijn veel toepassingen voor organische fosforverbindingen.

Biologische activiteiten:Fosfor is een essentieel element in het cytoplasma van planten en dieren. Bij mensen is het essentieel voor de juiste vorming en functie van het skelet en het zenuwstelsel. Fosfaatgebrek wordt hypofosfatemie genoemd. Het wordt gekenmerkt door lage oplosbare fosfaatniveaus in serum. Symptomen zijn onder meer verstoring van spier- en bloedfunctie door onvoldoende ATP. Een overmaat fosfor leidt daarentegen tot verkalking van organen en weke delen. Een symptoom is diarree. De geschatte gemiddelde behoefte aan fosfor in de voeding voor volwassenen van 19 jaar en ouder is 580 mg / dag. Goede voedingsbronnen van fosfor zijn vlees, melk en sojabonen.

Elementclassificatie: Niet-metaal

Isotopen: Fosfor heeft 22 bekende isotopen. P-31 is de enige stabiele isotoop.

Dichtheid (g / cc): 1,82 (witte fosfor)

Smeltpunt (K): 317.3

Kookpunt (K): 553

Uiterlijk: witte fosfor is een wasachtige, fosforescerende vaste stof

Atoomradius (p.m): 128

Atoomvolume (cc / mol): 17.0

Covalent Radius (p.m): 106

Ionische straal: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Fusion Heat (kJ / mol): 2.51

Verdampingswarmte (kJ / mol): 49.8

Pauling Negativity Number: 2.19

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 1011.2

Oxidatiestaten: 5, 3, -3

Rasterstructuur: Kubiek

Lattice Constant (Å): 7.170

CAS-registratienummer: 7723-14-0

Fosfor Trivia:

• Hennig Brand isoleerde fosfor uit urine. Hij hield zijn proces geheim en koos ervoor om het proces aan andere alchemisten te verkopen. Zijn proces werd bekender toen het werd verkocht aan de Franse Academie van Wetenschappen.
• De techniek van het merk werd vervangen door de methode van Carl Wilhelm Scheele om fosfor uit botten te extraheren.
• De oxidatie van witte fosfor in lucht produceert een groene gloed. Hoewel de term "fosforescentie" verwijst naar de gloed van het element, is het echte proces oxidatie. De gloed van fosfor is een vorm van chemiluminescentie.
• Fosfor is de zesde meest gemeenschappelijk element in het menselijk lichaam.
• Fosfor is de zevende meest gemeenschappelijk element in de aardkorst.
• Fosfor is het achttiende meest voorkomende element in zeewater.
• Een vroege vorm van wedstrijden gebruikte witte fosfor in de wedstrijdkop. Deze praktijk leidde tot een pijnlijke en slopende vervorming van het kaakbot bekend als 'phossy jaw' voor werknemers bij overmatige blootstelling aan witte fosfor.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganische scheikunde. Academic Press. pp. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemie van de elementen (2e editie), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "De elementen". in Handbook of Chemistry and Physics (81e editie). CRC-pers. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "De fosforescentie van fosfor". The Journal of Physical Chemistry. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.