SAT Chemistry Subject Test Information

Je hoeft niet naar de chemie te gaan op de universiteit om de SAT Chemistry Subject Test te doen. Als je erover nadenkt om naar farmacologie, geneeskunde, techniek of biologie te gaan, dan kan deze SAT Subject Test je vaardigheden laten zien terwijl anderen dat niet kunnen. Laten we eens kijken wat er op dit examen staat, zullen we?

Opmerking: deze test is niet deel van de SAT redeneringstest, het populaire toelatingsexamen voor de universiteit. Dit is een van de vele SAT-onderwerptests, examens die zijn ontworpen om uw specifieke talenten op allerlei gebieden onder de aandacht te brengen.

Voor jou registreren voor deze test zijn hier de basis:

• 60 minuten
• 85 meerkeuzevragen
• 200-800 punten mogelijk
• Er wordt een periodetabel voor u verstrekt.
• Rekenmachines zijn niet toegestaan ​​op de test, maar zijn sowieso niet nodig.

Dus wat moet je weten? Hier zijn het aantal vragen en de soorten inhoud waar u naar kijkt als u deelneemt aan het examen:

Structuur van de materie: Ongeveer 21-22 vragen

• Atomaire structuur: (experimenteel bewijs van atoomstructuur, kwantumgetallen en energieniveaus, elektronenconfiguraties, periodieke trends)
• Moleculaire structuur: (Lewis-structuren, driedimensionale moleculaire vormen, polariteit)
• Bonding: (ionische, covalente en metallic bindingen, relaties van binding met eigenschappen en structuren; intermoleculaire krachten zoals waterstofbinding, dipool-dipoolkrachten, dispersiekrachten (Londen))

Staten van materie: Ongeveer 13-14 vragen

• Gassen: (kinetische moleculaire theorie, gaswetrelaties, molaire volumes, dichtheid en stoichiometrie)
• Vloeistoffen en vaste stoffen: (intermoleculaire krachten in vloeistoffen en vaste stoffen, soorten vaste stoffen, faseveranderingen en fasediagrammen)
• Oplossingen: (molariteit en percentage door massaconcentraties, oplossingsbereiding en stoichiometrie, factoren het beïnvloeden van de oplosbaarheid van vaste stoffen, vloeistoffen en gassen, en kwalitatieve aspecten van colligatief eigendommen)

Reactietypen: Ongeveer 11-12 vragen

• Zuren en basen: (Brønsted-Lowry-theorie, sterke en zwakke zuren en basen, pH, titraties, indicatoren)
• Oxidatiereductie: (herkenning van oxidatiereductiereacties, verbranding, oxidatiegetallen, gebruik van activiteitsreeksen)
• Neerslag: (eenvoudig oplosbaarheid regels)

Stoïchiometrie: Ongeveer 11-12 vragen

• Molconcept: (molaire massa, aantal van Avogadro, empirische en moleculaire formules)
• Chemische vergelijkingen: (balanceren van vergelijkingen, stoichiometrische berekeningen, procentuele opbrengst en beperkende reactanten)

Evenwicht en reactiesnelheden: Ongeveer 4-5 vragen

• Evenwichtssystemen: (LeChâtelier's principe in gasvormige en waterige systemen, evenwichtsconstanten en evenwichtsuitdrukkingen)
• Reactiesnelheden: (factoren die reactiesnelheden beïnvloeden, potentiële energiediagrammen, activeringsenergieën)

Thermochemie: Ongeveer 5-6 vragen

• Behoud van energie, calorimetrie en specifieke heats, enthalpie (warmte) veranderingen geassocieerd met faseveranderingen en chemische reacties, verwarmings- en koelcurven, entropie

Beschrijvende chemie: Ongeveer 10-11 vragen

• Gemeenschappelijke elementen, de nomenclatuur van ionen en verbindingen, periodieke trends in chemische en fysische eigenschappen van de elementen, de reactiviteit van elementen en voorspelling van producten van chemische reacties, voorbeelden van eenvoudige organische verbindingen en verbindingen van bezorgdheid over het milieu

Laboratoriumkennis: Ongeveer 6-7 vragen

• Kennis van laboratoriumapparatuur, metingen, procedures, observaties, veiligheid, berekeningen, data-analyse, interpretatie van grafische data, conclusies trekken uit observaties en data

• Herinnering aan feiten: 17 vragen. Hier wordt u getest of u zich een definitie herinnert of niet, een term kunt identificeren of anderszins belangrijke scheikundige kennis kunt uitdelen.
• Toepassing van materiaal: 39 Vragen. Dit is waar het moeilijker wordt. Kun je de kennis die je hebt geleerd toepassen om scheikundige problemen op te lossen? Kun je de concepten van verhoudingen en verhoudingen toepassen om basiswoordproblemen op te lossen zonder je rekenmachine te gebruiken?
• Synthese van materiaal: 29 Vragen. Deze vaardigheid is de moeilijkste van de drie. Hier moet je beweringen kunnen doen en nieuwe ideeën kunnen creëren op basis van de gepresenteerde informatie.

Het is duidelijk dat niemand deze test gaat doen als deze niet bij zijn of haar major past, tenzij je het echt hebt gedaan slecht op de reguliere SAT-test en je een beetje wilt verlossen door te laten zien dat je wat hersens hebt in de oude ' noggin. als jij zijn hoofdvak in een chemiegerelateerd gebied zoals geneeskunde, farmacologie, een van de wetenschappen, laat het dan zien om te laten zien wat je kunt doen en benadruk de positieve impact die je op het programma kunt maken. Voor sommige van deze majors is de concurrentie hevig, dus het is geweldig om je beste beentje voor te zetten. Bovendien is het misschien een vereiste voor je programma, dus neem zeker contact op met je toelatingsadviseur voordat je dit afblaast.

Het College van Bestuur beveelt aan om ten minste 1 jaar van een college-prep chemiecursus te volgen, samen met een jaar in de algebra (wat iedereen doet) en wat laboratoriumwerk. Persoonlijk raad ik aan om een ​​testvoorbereidingsboek voor deze slechte jongen te kopen en alles te leren wat je niet hebt gedaan toen je werd afgeleid door alle bekers in de scheikunde van de middelbare school. Daarnaast zijn er enkele vrije oefenvragen op de College Board site, samen met de antwoorden om u te laten zien waar u mogelijk bent gestruikeld.

De waterstofionenconcentratie van een door verdunning bereide oplossing 50. ml 0,10 M HNO3 (aq) met water tot 500. ml oplossing is?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Antwoord: Keuze (C) is correct. Dit is een vraag die betrekking heeft op de concentratie van een verdunde oplossing. Een manier om het probleem op te lossen is door gebruik te maken van ratio's. In deze vraag wordt een oplossing van salpeterzuur 10-voudig verdund; daarom zal de concentratie van de oplossing met een factor 10 afnemen, dat wil zeggen van 0,100 molair tot 0,010 molair. Als alternatief kunt u het aantal aanwezige mol H + -ionen berekenen en deze waarde delen door 0,50 liter: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M van de verdunde oplossing.