Wetenschappers van middelbare scholen kunnen moeilijk indruk maken, maar hier is een lijst met coole en opwindende chemiedemonstraties om de interesse van studenten vast te leggen en scheikundige concepten te illustreren.
Natrium reageert krachtig met water om zich te vormen natriumhydroxide. EEN veel warmte / energie komt vrij! Een zeer kleine hoeveelheid natrium (of ander alkalimetaal) produceert bubbels en warmte. Als je over de middelen en de ruimte beschikt, vormt een grotere hoeveelheid in een buitenwater een onvergetelijke explosie. Je kunt mensen vertellen dat alkalimetalen zijn zeer reactief, maar de boodschap wordt door deze demo naar huis gebracht.
Het Leidenfrost-effect treedt op wanneer een vloeistofdruppel een veel heter oppervlak tegenkomt kookpunt, waardoor een laag damp ontstaat die de vloeistof isoleert tegen koken. De eenvoudigste manier om het effect te demonstreren is door water op een hete pan of brander te sprenkelen, waardoor de druppels wegschieten. Er zijn echter fascinerende demonstraties met vloeibare stikstof of gesmolten lood.
Zwavelhexafluoride is een geurloos en kleurloos gas. Hoewel studenten het weten fluor is extreem reactief en meestal vrij giftig, de fluor is veilig gebonden aan zwavel in deze verbinding, waardoor het veilig genoeg is om te hanteren en zelfs om in te ademen. Twee opmerkelijke chemiedemonstraties illustreren de zware dichtheid van zwavelhexafluoride ten opzichte van lucht. Als u zwavelhexafluoride in een container giet, kunt u er lichte voorwerpen op drijven, net zoals u ze op water zou laten drijven, behalve dat de zwavelhexafluoridelaag volledig onzichtbaar is. Een andere demonstratie heeft het tegenovergestelde effect van het inademen van helium. Als je zwavelhexafluoride inademt en spreekt, zal je stem veel dieper lijken.
De meeste chemiedemonstraties op de middelbare school zijn hands-off voor studenten, maar dit is er een die ze thuis kunnen proberen. In deze demonstratie wordt 'papiergeld' ondergedompeld in een oplossing van water en alcohol en in brand gestoken. Het water dat wordt geabsorbeerd door de vezels van de snavel, beschermt het tegen ontsteking.
De Briggs-Rauscher oscillerende klok (helder-amber-blauw) is misschien wel de bekendste demo voor kleurverandering, maar er zijn verschillende kleuren van klok reacties, meestal met zuur-base reacties om de kleuren te produceren.
Onderkoeling vindt plaats wanneer een vloeistof onder de temperatuur wordt gekoeld vriespunt, maar blijft toch een vloeistof. Wanneer u dit met water doet, kunt u ervoor zorgen dat het onder gecontroleerde omstandigheden in ijs verandert. Dit zorgt voor een geweldige demonstratie die studenten ook thuis kunnen proberen.
Een gekleurde vuurregenboog is een interessante kijk op de klassieke vlamtest, die wordt gebruikt om metaalzouten te identificeren op basis van de kleur van hun emissiespectra. Deze vuur regenboog gebruikt chemicaliën die direct beschikbaar zijn voor de meeste studenten, zodat ze de regenboog zelf kunnen repliceren. Deze demo laat een blijvende indruk achter.
Het enige wat je nodig hebt is jodium en ammoniak om stikstoftjodide te maken. Dit onstabiele materiaal valt uiteen met een zeer luide 'pop', waardoor een wolk van violet jodiumdamp vrijkomt. Andere reacties produceren violette rook zonder de explosie.