Titratie is het proces waarin oplossing wordt toegevoegd aan een andere oplossing zodat het reageert onder omstandigheden waarin de toegevoegde volume kan nauwkeurig worden gemeten. Het wordt gebruikt in de kwantitatieve analytische chemie om een onbekende concentratie van een geïdentificeerde analyt te bepalen. Titraties worden het meest geassocieerd met zuur-base reacties, maar het kan gaan om andere soorten reacties ook.
Titratie staat ook bekend als titrimetrie of volumetrische analyse. De chemische stof met onbekende concentratie wordt de analyt of titrand genoemd. Een standaardoplossing van een reagens met bekende concentratie wordt de titrant of titrator. Het volume van de titrant dat wordt gereageerd (meestal om een kleurverandering te veroorzaken) wordt het titratievolume genoemd.
Een typische titratie wordt opgezet met een Erlenmeyer-kolf of beker met een precies bekend volume analyt (onbekende concentratie) en een kleurveranderingsindicator. Een pipet of buret met een bekende concentratie titrant wordt boven de kolf of beker van een analyt geplaatst. Het startvolume van de pipet of buret wordt geregistreerd. Titrant wordt in de analyt en indicatoroplossing gedruppeld totdat de reactie tussen titrant en analyt voltooid is, waardoor een kleurverandering (het eindpunt) ontstaat. Het uiteindelijke volume van de buret wordt geregistreerd, zodat het totale gebruikte volume kan worden bepaald.