De aardalkalimetalen zijn de elementen in Groep IIA van de periodiek systeem. Dit is de tweede kolom van de tabel. De lijst met elementen die aardalkalimetalen zijn, is kort. In volgorde van oplopend atoomnummer zijn de zes elementnamen en symbolen:
Als element 120 wordt geproduceerd, zal het hoogstwaarschijnlijk een nieuw aardalkalimetaal zijn. Momenteel is radium de enige van deze elementen die radioactief is zonder stabiel isotopen. Element 120 zou ook radioactief zijn. Alle aardalkalimetalen behalve magnesium en strontium hebben ten minste één radio-isotoop die van nature voorkomt.
De aardalkalimetalen bezitten veel van de karakteristieke eigenschappen van metalen. Alkalische aardes hebben een lage elektronenaffiniteit en zijn laag elektronegativiteiten. Net als bij de alkalimetalen, zijn de eigenschappen afhankelijk van het gemak waarmee elektronen verloren gaan. De aardalkalimetalen hebben twee elektronen in de buitenste schil. Ze hebben kleinere atoomstralen dan de alkalimetalen. De twee valentie-elektronen zijn niet stevig gebonden aan de kern, dus de aardalkalimetalen verliezen gemakkelijk de elektronen om tweewaardige kationen te vormen.
De aardalkalimetalen ontlenen hun naam aan hun oxiden, die lang voordat de zuivere elementen werden geïsoleerd, bij de mens bekend waren. Deze oxiden werden beryllia, magnesia, limoen, strontia en bariet genoemd. Het woord "aarde" in dit gebruik komt van een oude term die door chemici wordt gebruikt om een niet-metalen stof te beschrijven die niet oploste in water en bestand was tegen verhitting. Dat was pas in 1780 Antoine Lavoisier suggereerde dat de aarden eerder verbindingen waren dan elementen.