Bij exotherme reacties komt energie vrij in de vorm van warmte, dus de som van de vrijgekomen energie overschrijdt de benodigde hoeveelheid. Endotherme reacties absorberen energie, dus de som van de benodigde energie is groter dan de hoeveelheid die vrijkomt. Bij alle soorten chemische reacties worden bindingen verbroken en weer in elkaar gezet om nieuwe producten te vormen. Bij exotherme, endotherme en alle chemische reacties kost het echter energie om de bestaande chemische bindingen te verbreken en er komt energie vrij wanneer de nieuwe bindingen ontstaan.
Je moet energie in een molecuul stoppen om de chemische bindingen te verbreken. Het benodigde bedrag wordt het genoemd energie binden. Moleculen breken immers niet spontaan. Wanneer zag u bijvoorbeeld voor het laatst een stapel hout spontaan in vlammen opgaan of een emmer water veranderde in waterstof en zuurstof? Er moet energie worden gebruikt om deze reacties te laten plaatsvinden.
Bij het vormen van obligaties komt energie vrij. Bindingvorming vertegenwoordigt een stabiele configuratie voor atomen, een beetje zoals ontspannen in een comfortabele stoel. Je geeft al je extra energie vrij als je in de stoel wegzakt en er is meer energie voor nodig om weer op te staan.