Een anion is een ion dat heeft een negatieve lading. Hier is een tabel met veelvoorkomende anionen en hun formules:
Tabel met gewone anionen
Eenvoudige anionen | Formule |
Hydride | H- |
Oxide | O2- |
Fluoride | F- |
Sulfide | S2- |
Chloride | Cl- |
Nitride | N3- |
Bromide | Br- |
Jodide | ik- |
Oxoanions | Formule |
Arsenaat | AsO43- |
Fosfaat | PO43- |
Arseniet | AsO33- |
Waterstoffosfaat | HPO42- |
Diwaterstoffosfaat | H2PO4- |
Sulfaat | ZO42- |
Nitraat | NEE3- |
Waterstofsulfaat | HSO4- |
Nitriet | NEE2- |
Thiosulfate | S2O32- |
Sulfiet | ZO32- |
Perchloraat | ClO4- |
Joderen | IO3- |
Chloraat | ClO3- |
Bromate | BrO3- |
Chloriet | ClO2- |
Hypochloriet | OCl- |
Hypobromiet | OBr- |
Carbonaat | CO32- |
Chromaat | CrO42- |
Waterstofcarbonaat of bicarbonaat | HCO3- |
Dichromate | Cr2O72- |
Anionen van organische zuren | Formule |
Acetaat | CH3COO- |
Formate | HCOO- |
Andere anionen | Formule |
Cyanide | CN- |
Amide | NH2- |
Cyanaat | OCN- |
Peroxide | O22- |
Thiocyanate | SCN- |
Oxalaat | C2O42- |
Hydroxide | OH- |
Permanganaat | MnO4- |
Formules van zouten schrijven
Zouten zijn verbindingen die zijn samengesteld uit kationen gebonden aan anionen. De resulterende verbinding heeft een neutrale elektrische lading. Tafelzout of natriumchloride bestaat bijvoorbeeld uit het Na
+ kation gebonden aan de Cl- anion om NaCl te vormen. Zouten zijn hygroscopischof heeft de neiging om water op te nemen. Dit water wordt hydratatiewater genoemd. Volgens afspraak worden de kationnaam en formule weergegeven vóór de anionnaam en formule. Met andere woorden, schrijf het kation aan de linkerkant en het anion aan de rechterkant.De formule van een zout is:
(kation)m(anion)n· (#) H2O
waar de H2O wordt weggelaten als de # nul is, m de oxidatietoestand van het anion is en n de oxidatietoestand van het anion is. Als m of n 1 is, wordt er geen subscript geschreven in de formule.
De naam van een zout wordt gegeven door:
(kation) (anion) (prefix) (hydraat)
waar het hydraat is weggelaten als er geen water is.
Voorvoegsels geven het aantal watermoleculen aan of kunnen voor de kation- en anionnamen worden gebruikt in gevallen waarin het kation (meestal) meerdere oxidatietoestanden kan hebben. Veelvoorkomende voorvoegsels zijn:
Aantal | Voorvoegsel |
1 | mono |
2 | di |
3 | tri |
4 | tetra |
5 | penta |
6 | hexa |
7 | hepta |
8 | octa |
9 | nona |
10 | deca |
11 | undeca |
Zo bestaat het samengestelde strontiumchloride uit het kation Sr2+ gecombineerd met het anion Cl-. Er staat geschreven SrCl2.
Als het kation en / of het anion een is polyatomair ion, haakjes kunnen worden gebruikt om de atomen in het ion samen te groeperen om de formule te schrijven. Zo bestaat het zout ammoniumsulfaat uit het kation NH4+ en het sulfaatanion SO42-. De formule van het zout is geschreven als (NH4)2ZO4. Het samengestelde calciumfosfaat bestaat uit het calciumkation Ca2+ met de anion PO43- en is geschreven als Ca3(PO4)2.
Een voorbeeld van een formule die hydraatwater bevat, is dat van koper (II) sulfaatpentahydraat. Merk op dat de naam van het zout de oxidatietoestand van koper omvat. Dit komt vaak voor bij het omgaan met overgangsmetaal of zeldzame aarde. De formule is geschreven als CuSO4· 5H2O.
Formules van binaire anorganische verbindingen
Kationen en anionen combineren om binair te vormen anorganische verbindingen is simpel. Dezelfde voorvoegsels worden gebruikt om de hoeveelheden kation- of anionatomen aan te geven. Voorbeelden zijn de naam van water, H2O, dat is diwaterstofmonoxide, en de naam NO, dat is stikstofdioxide.
Kationen en anionen in organische verbindingen
De regels voor naamgeving en het schrijven van de formules van organische verbindingen zijn complexer. Over het algemeen volgt de naam de regel:
(groepsvoorvoegsels) (langste koolstofketenvoorvoegsel) (hoogste wortelbinding) (belangrijkste groepssuffix)