In de chemie is een atomaire massa-eenheid of AMU een fysische constante die gelijk is aan een twaalfde van de massa van een ongebonden atoom van koolstof-12. Het is een eenheid van massa gebruikt om uit te drukken atoommassa's en moleculaire massa's. Wanneer de massa wordt uitgedrukt in AMU, weerspiegelt deze ruwweg de som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern (elektronen hebben zoveel minder massa dat wordt aangenomen dat ze een verwaarloosbaar effect hebben). Het symbool voor de eenheid is u (verenigde atomaire massa-eenheid) of Da (Dalton), hoewel AMU nog steeds kan worden gebruikt.
Ook gekend als: verenigde atomaire massa-eenheid (u), Dalton (Da), universele massa-eenheid, ofwel amu of AMU is een acceptabel acroniem voor atomaire massa-eenheid
De "verenigde atomaire massa-eenheid" is een fysische constante die wordt geaccepteerd voor gebruik in het SI-meetsysteem. Het vervangt de "atomaire massa-eenheid" (zonder het verenigde deel) en is de massa van één nucleon (ofwel een proton of een neutron) van een neutraal koolstof-12 atoom in zijn grondtoestand. Technisch gezien is de amu de eenheid die was gebaseerd op zuurstof-16 tot 1961, toen het opnieuw werd gedefinieerd op basis van koolstof-12. Tegenwoordig gebruiken mensen de uitdrukking 'atomaire massa-eenheid', maar wat ze bedoelen is 'verenigde atomaire massa-eenheid'.
John Dalton suggereerde eerst een middel om de relatieve atoommassa uit te drukken in 1803. Hij stelde het gebruik van waterstof-1 (protium) voor. Wilhelm Ostwald suggereerde dat de relatieve atoommassa beter zou zijn als uitgedrukt in 1/16 van de zuurstofmassa. Toen in 1912 het bestaan van isotopen en isotopische zuurstof in 1929 werd ontdekt, werd de definitie op basis van zuurstof verwarrend. Sommige wetenschappers gebruikten een AMU op basis van de natuurlijke overvloed aan zuurstof, terwijl anderen een AMU gebruikten op basis van de zuurstof-16-isotoop. Daarom werd in 1961 besloten om koolstof-12 als basis voor de eenheid te gebruiken (om verwarring met een door zuurstof gedefinieerde eenheid te voorkomen). De nieuwe eenheid kreeg het symbool u om amu te vervangen, en sommige wetenschappers noemden de nieuwe eenheid een Dalton. U en Da werden echter niet universeel aangenomen. Veel wetenschappers bleven de amu gebruiken, alleen omdat ze erkenden dat deze nu op koolstof was gebaseerd in plaats van op zuurstof. Op dit moment beschrijven waarden uitgedrukt in u, AMU, amu en Da allemaal exact dezelfde maat.