Er is een aantal regels gebruikt om oxidatienummers te bepalen. Het oxidatiegetal van een vrij element is altijd nul, maar omdat deze vraag over silicium in een verbinding vraagt, kijk je naar het aantal elektronen dat nodig is om de valentieschil te vullen. U kunt dit uit de elektronenconfiguratie achterhalen. De positie op het periodiek systeem geeft meestal ook het antwoord. Silicium zit in dezelfde groep als koolstof. Silicium vertoont meestal de +4 oxidatietoestand.
Er is een handige grafiek die u kunt tekenenom elektronenconfiguraties te achterhalen, zodat u ze niet hoeft te onthouden. Er zijn 2 elektronen in het s-subniveau, 6 in het p-subniveau, 10 in het d-subniveau en 14 in het f-subniveau.
De elektronenstipstructuur hangt af van het aantal valentie-elektronen. Om de vraag te beantwoorden, moet je het weten de elektronenconfiguratie van de atomen om te zien welke 7 ongebonden elektronen heeft, zoals chloor. Fluor, element nummer 9, heeft 2 elektronen in het s-subniveau (K-schaal). De L-schaal is onvolledig gevuld, met 7 elektronen.
Dit is een andere vraag met betrekking tot kwantumgetallen. Als n = 2, dan kunnen er 4 orbitalen zijn (1 s orbitale en 3 p orbitalen).