Wat is het inductieve effect? Definitie en voorbeelden

Het inductieve effect en de resonantie hebben beide betrekking op de verdeling van elektronen in een chemische binding, maar zijn twee verschillende en verschillende verbindingsprocessen.

Het inductieve effect, soms geschreven als "het -I-effect" in de literatuur, is het afstandsafhankelijke fenomeen waarmee de lading van een chemische stof binding beïnvloedt de oriëntatie op aangrenzende obligaties in a molecuuldie een permanente polarisatietoestand produceert.

De elektronendichtheid van een σ binding is niet uniform wanneer atomen van twee verschillende elementen deelnemen aan de binding. Electron wolken in een band hebben de neiging zich te oriënteren op het meer electronegatief atoom betrokken bij de binding.

Het inductieve effect treedt op in watermoleculen. De chemische bindingen in een watermolecuul zijn positiever geladen in de buurt van waterstof atomen en meer negatief geladen nabij het zuurstofatoom. Watermoleculen zijn dus polair. Merk echter op dat de geïnduceerde lading zwak is en het inductieve effect alleen actief is over korte afstanden, dus andere factoren kunnen dit snel overwinnen.

Het inductieve effect beïnvloedt zowel de stabiliteit als de zuurgraad of basiciteit van een chemische soort. Elektronegatieve atomen trekken elektronen naar zich toe, die een geconjugeerde base kunnen stabiliseren. Groepen die -I effect hebben op een molecuul verlagen de elektronendichtheid, waardoor het molecuul elektrongebrek en zuurder wordt.

Resonantie is de binding van meerdere Lewis-structuren in een molecuul als gevolg van een dubbele binding gevormd met gelijke waarschijnlijkheid tussen verschillende atomen.

Bijvoorbeeld ozon (O₃) heeft resonantievormen. Men zou zich kunnen afvragen of de binding gevormd tussen het ene zuurstofatoom een ​​andere lengte kan hebben dan een andere, omdat enkele bindingen meestal zwakker / langer zijn dan dubbele bindingen.

In werkelijkheid heeft elke binding dezelfde lengte en sterkte omdat resonantievormen (getekend op papier) dat niet doen vertegenwoordigen wat er echt gaande is binnen het molecuul - het heeft geen dubbele binding en een enkele binding. In plaats daarvan zijn de elektronen gelijkmatig verdeeld over de atomen, waardoor tussenliggende bindingen tussen enkele en dubbele bindingen worden gevormd.