Isotopen: Er zijn 17 isotopen van kalium. Natuurlijk kalium bestaat uit drie isotopen, waaronder kalium-40 (0,0118%), een radioactieve isotoop met een halfwaardetijd van 1,28 x 109 jaren.
Kalium eigenschappen: Het smeltpunt van kalium is 63,25 ° C, het kookpunt is 760 ° C, het soortelijk gewicht is 0,862 (20 ° C), met een valentie van 1. Kalium is een van de meest reactieve en elektropositieve metalen. Het enige metaal dat lichter is dan kalium is lithium. Het zilverachtige witte metaal is zacht (gemakkelijk te snijden met een mes). Het metaal moet worden opgeslagen in een minerale olie, zoals kerosine, omdat het snel oxideert in lucht en spontaan vlam vat bij blootstelling aan water. De ontleding ervan in water ontwikkelt waterstof. Kalium en zijn zouten kleuren vlammen violet.
Toepassingen: Er is veel vraag naar potas als meststof. Kalium, gevonden in de meeste bodems, is een element dat essentieel is voor plantengroei. Een legering van kalium en natrium wordt gebruikt als medium voor warmteoverdracht. Kaliumzouten hebben veel commercieel gebruik.
Bronnen:Kalium is de 7e meest voorkomende element op aarde, wat 2,4 gewichtsprocent van de aardkorst uitmaakt. Kalium wordt niet vrij in de natuur gevonden. Kalium was het eerste metaal dat werd geïsoleerd door elektrolyse (Davy, 1807, van bijtende kalil KOH). Thermische methoden (reductie van kaliumverbindingen met C, Si, Na, CaC2) worden ook gebruikt om kalium te produceren. Sylvite, langbeinite, carnallite en polyhalite vormen uitgebreide afzettingen in oude meren en zeebodems, waaruit kaliumzouten kunnen worden verkregen. Naast andere locaties wordt potas gedolven in Duitsland, Utah, Californië en New Mexico.
Uiterlijk: zacht, wasachtig, zilverachtig wit metaal