Seaborgium (Sg) is element 106 aan het periodiek systeem der elementen. Het is een van de kunstmatige radioactieve stoffen overgangsmetalen. Slechts kleine hoeveelheden seaborgium zijn ooit gesynthetiseerd, dus er is niet veel bekend over dit element op basis van experimentele gegevens, maar sommige eigenschappen kunnen worden voorspeld op basis van periodieke tabel trends. Hier is een verzameling feiten over Sg, evenals een kijkje in de interessante geschiedenis.
Oxidatiestaten: De oxidatietoestand 6+ is waargenomen en wordt voorspeld de meest stabiele toestand te zijn. Op basis van de chemie van het homologe element zouden de verwachte oxidatietoestanden 6, 5, 4, 3, 0 zijn
Isotopen: Ten minste 14 isotopen van seaborgium zijn bekend. De langstlevende isotoop is Sg-269, die een halfwaardetijd van ongeveer 2,1 minuten heeft. De kortstlevende isotoop is Sg-258, die een halfwaardetijd van 2,9 ms heeft.
Bronnen van Seaborgium: Seaborgium kan worden gemaakt door kernen van twee atomen samen te smelten of als een vervalproduct van zwaardere elementen. Het is waargenomen uit het verval van Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 en Hs-264. Omdat er nog zwaardere elementen worden geproduceerd, is het waarschijnlijk dat het aantal ouderisotopen zal toenemen.
Gebruik van Seaborgium: Op dit moment is het enige gebruik van seaborgium voor onderzoek, voornamelijk voor de synthese van zwaardere elementen en om te leren over de chemische en fysische eigenschappen. Het is met name interessant voor fusieonderzoek.
Toxiciteit Seaborgium heeft geen bekende biologische functie. Het element vormt een gezondheidsrisico vanwege zijn inherente radioactiviteit. Sommige verbindingen van seaborgium kunnen chemisch giftig zijn, afhankelijk van de oxidatietoestand van het element.