Ionen zijn atomen of moleculen die een netto elektrische lading dragen. Er zijn verschillende soorten ionen, waaronder kationen, anionen en toeschouwer ionen. Een toeschouwerion is er een die in dezelfde vorm bestaat op beide reactant en Product zijden van een chemische reactie.
Toeschouwerionen kunnen ofwel kationen (positief geladen ionen) of anionen (negatief geladen ionen) zijn. Het ion is aan beide zijden van een chemische vergelijking onveranderd en heeft geen invloed op het evenwicht. Bij het schrijven van een netto-ionische vergelijking worden toeschouwerionen die in de oorspronkelijke vergelijking worden gevonden, genegeerd. Dus de totaal ionische reactie verschilt van de netto chemische reactie.
De natriumionen en het sulfaation zijn de toeschouwerionen in deze reactie. Ze verschijnen onveranderd in zowel de product- als de reactantzijde van de vergelijking. Deze ionen "kijken" gewoon (kijken) terwijl de andere ionen het koperchloride vormen. De toeschouwerionen worden uit een reactie geannuleerd bij het schrijven van de netto-ionvergelijking, dus de netto-ionvergelijking voor dit voorbeeld zou zijn:
Deze ionen zijn toeschouwerionen omdat ze niet reageren met water, dus wanneer oplosbare verbindingen van deze ionen oplossen in water, hebben ze geen directe invloed op de pH en kunnen ze worden genegeerd. Hoewel u een tafel kunt raadplegen, is het de moeite waard om de gemeenschappelijke toeschouwerionen uit het hoofd te leren, omdat u weet deze maken het gemakkelijker sterke zuren, sterke basen en neutrale zouten in een chemische stof te identificeren reactie. De gemakkelijkste manier om ze te leren is in groepen van drie of drie ionen die samen zijn gevonden op het periodiek systeem van de elementen.