Op elk moment kan een elektron worden gevonden op elke afstand van de kern en in elke richting volgens de Heisenberg onzekerheidsprincipe. De s baan is een sferisch gevormd gebied dat met een zekere waarschijnlijkheid beschrijft waar een elektron kan worden gevonden. De vorm van de orbitaal hangt af van de Kwantumgetallen geassocieerd met een energietoestand. Alle s-orbitalen hebben l = m = 0, maar de waarde van n kan variëren.
Terwijl orbitale getallen (bijv. N = 1, 2, 3) het energieniveau van een elektron aangeven, beschrijven de letters (s, p, d, f) de orbitale vorm. De s-orbitaal is een bol rond de atoomkern. Binnen de bol zijn er schelpen waarin een elektron waarschijnlijk op een bepaald moment wordt gevonden. De kleinste bol is 1s. De 2s orbitaal is groter dan 1s; de 3s orbitaal is groter dan 2s.
De p-orbitaal heeft een dumbell-vorm en is in een bepaalde richting gericht. Op elk energieniveau zijn er drie equivalente p-orbitalen die haaks op elkaar staan (px, py, pz). Net als bij de s-orbitaal, beschrijft de p-orbitaal een gebied in de ruimte rond de kern waarin een elektron met de hoogste waarschijnlijkheid kan worden gevonden.