Diatomische moleculen bestaan uit twee aan elkaar gebonden atomen. In tegenstelling tot, monatomische elementen bestaan uit afzonderlijke atomen (bijvoorbeeld Ar, He). Veel verbindingen zijn diatomair, zoals HCl, NaCl en KBr. Diatomische verbindingen bestaan uit twee verschillende elementen. Er zijn er zeven puur elementen die vorm diatomaire moleculen.
Belangrijkste afhaalrestaurants: diatomeeënelementen
- Diatomische elementen zijn pure elementen die moleculen vormen die bestaan uit twee aan elkaar gebonden atomen.
- Er zijn zeven diatomaire elementen: waterstof, stikstof, zuurstof, fluor, chloor, jodium, broom.
- Deze elementen kunnen in andere vormen in zuivere vorm voorkomen. Zuurstof kan bijvoorbeeld bestaan als het triatomaire molecuul, ozon.
Dit is een lijst van de zeven diatomaire elementen. De zeven diatomaire elementen zijn:
- Waterstof (H2)
- Stikstof (N2)
- Zuurstof (O2)
- Fluor (F2)
- Chloor (Cl2)
- Jodium (ik2)
- Broom (Br2)
Al deze elementen zijn niet-metalen, omdat de halogenen een speciaal type niet-metalen element zijn. Broom is een vloeistof bij kamertemperatuur, terwijl de andere elementen alle gassen onder normale omstandigheden bevatten. Naarmate de temperatuur wordt verlaagd of de druk wordt verhoogd, worden de andere elementen diatomaire vloeistoffen.
Astatine (atoomnummer 85, symbool At) en tennessine (atoomnummer 117, symbool Ts) staan ook in de halogeengroep en kunnen diatomische moleculen vormen. Sommige wetenschappers voorspellen echter dat tennessine zich meer als een edelgas kan gedragen.
Terwijl alleen deze zeven elementen routinematig diatomaire moleculen vormen, zijn er andere elementen kan vorm ze. Diatomaire moleculen die door andere elementen worden gevormd, zijn echter niet erg stabiel, waardoor hun bindingen gemakkelijk worden verbroken.
Hoe de diatomische elementen te onthouden
De elementen die eindigen op "-gen" inclusief halogenen vormen diatomaire moleculen. Een gemakkelijk te onthouden geheugensteuntje voor de diatomische elementen is: Hgem NO Foor Of ikce Coud B.eer