Fysieke eigenschappen van de materie

De fysieke eigenschappen materie zijn alle eigenschappen die kunnen worden waargenomen of waargenomen zonder de chemische identiteit van de steekproef. In tegenstelling tot, chemische eigenschappen zijn die alleen kunnen worden waargenomen en gemeten door een chemische reactie uit te voeren, waardoor de moleculaire structuur van het monster verandert.

Omdat fysische eigenschappen zo'n breed scala aan kenmerken hebben, worden ze verder geclassificeerd als intensief of uitgebreid en isotroop of anisotroop.

Intensieve fysieke eigenschappen zijn niet afhankelijk van de grootte of massa van het monster. Voorbeelden van intensieve eigenschappen zijn het kookpunt, de toestand van de materie en de dichtheid. Uitgebreide fysieke eigenschappen afhankelijk van de hoeveelheid materie in de steekproef. Voorbeelden van uitgebreide eigenschappen zijn grootte, massa en volume.

Isotrope fysische eigenschappen zijn niet afhankelijk van de oriëntatie van het monster of de richting waaruit het wordt waargenomen. Anisotrope eigenschappen zijn afhankelijk van de oriëntatie. Hoewel elke fysieke eigenschap kan worden toegewezen als isotroop of anisotroop, worden de termen meestal toegepast om materialen te helpen identificeren of onderscheiden op basis van hun optische en mechanische eigenschappen.

Een kristal kan bijvoorbeeld isotroop zijn met betrekking tot kleur en dekking, terwijl een ander kristal een andere kleur kan hebben, afhankelijk van de kijkas. In een metaal kunnen korrels vervormd of langwerpig zijn langs de ene as vergeleken met de andere.

Elke eigenschap die u kunt zien, ruiken, aanraken, horen, of anderszins kunt detecteren en meten zonder een chemische reactie uit te voeren, is een fysieke eigenschap. Voorbeelden van fysieke eigenschappen zijn:

• Kleur
• Vorm
• Volume
• Dichtheid
• Temperatuur
• Kookpunt
• Viscositeit
• Druk
• Oplosbaarheid
• Elektrische lading

De aard van chemische bindingen speelt een rol bij enkele fysische eigenschappen die een materiaal vertoont. De ionen in Ionische bestanddelen worden sterk aangetrokken tot andere ionen met tegengestelde lading en afgestoten door soortgelijke ladingen. Atomen erin covalente moleculen zijn stabiel en worden niet sterk aangetrokken of afgestoten door andere delen van het materiaal. Dientengevolge hebben ionische vaste stoffen de neiging hogere smelt- en kookpunten te hebben in vergelijking met de lage smelt- en kookpunten van covalente vaste stoffen.

Ionische verbindingen hebben de neiging elektrische geleiders te zijn wanneer ze worden gesmolten of opgelost, terwijl covalente verbindingen de neiging hebben slechte geleiders te zijn in welke vorm dan ook. Ionische verbindingen zijn meestal kristallijne vaste stoffen, terwijl covalente moleculen bestaan ​​als vloeistoffen, gassen of vaste stoffen. Ionische verbindingen lossen vaak op in water en andere polaire oplosmiddelen, terwijl covalente verbindingen eerder oplossen in niet-polaire oplosmiddelen.

Chemische eigenschappen omvatten kenmerken van materie die alleen kunnen worden waargenomen door de chemische identiteit van een monster te veranderen - door het gedrag ervan in een chemische reactie te onderzoeken. Voorbeelden van chemische eigenschappen zijn ontvlambaarheid (waargenomen door verbranding), reactiviteit (gemeten door bereidheid om deel te nemen aan een reactie) en toxiciteit (aangetoond door blootstelling van een organisme aan a chemisch).

Chemische en fysische eigenschappen houden verband met chemische en fysische veranderingen. Een fysieke verandering verandert alleen de vorm of het uiterlijk van een monster en niet de chemische identiteit. Een chemische verandering is een chemische reactie die een monster op moleculair niveau herschikt.