Oorsprong van het woord: Latin Gallia, Frankrijk en gallus, een Latijnse vertaling van Lecoq, een haan (de naam van de ontdekker was Lecoq de Boisbaudran)
Eigendommen: Gallium heeft een smeltpunt van 29,78 ° C, kookpunt van 2403 ° C, soortelijk gewicht van 5,904 (29,6 ° C), soortelijk gewicht van 6,095 (29,8 ° C, liguid), met een valentie van 2 of 3. Gallium heeft een van de langste vloeistoftemperatuurbereiken van elk metaal, met een lage dampdruk, zelfs bij hoge temperaturen. Het element heeft een sterke neiging tot onderkoeling onder het element vriespunt. Zaaien is soms nodig om stollen te starten. Zuiver galliummetaal heeft een zilverachtige uitstraling. Het vertoont een conchoïdale breuk die qua uiterlijk lijkt op een glasbreuk. Gallium zet 3,1% uit bij stollen, dus het mag niet worden bewaard in een metalen of glazen container die kan breken bij het stollen. Gallium bevochtigt glas en porselein en vormt een schitterende spiegelafwerking op glas. Zeer zuiver gallium wordt slechts langzaam aangevallen
door minerale zuren. Gallium wordt geassocieerd met een relatief lage toxiciteit, maar moet voorzichtig worden behandeld totdat er meer gezondheidsgegevens zijn verzameld.Toepassingen: Omdat het een vloeistof is bij kamertemperatuur, wordt gallium gebruikt voor thermometers met hoge temperatuur. Gallium wordt gebruikt voor het smeren van halfgeleiders en voor het produceren van halfgeleiderapparatuur. Galliumarsenide wordt gebruikt om elektriciteit om te zetten in coherent licht. Magnesiumgallaat met tweewaardige onzuiverheden (bijvoorbeeld Mn2+) wordt gebruikt om commerciële ultraviolet-geactiveerde poederfosforen te maken.
Bronnen: Gallium kan worden gevonden als sporenelement in sfaleriet, diaspore, bauxiet, steenkool en germaniet. Rookgasstof van brandende kolen kan wel 1,5% gallium bevatten. Het vrije metaal kan worden verkregen door elektrolyse van het hydroxide ervan in een KOH-oplossing.