Hoe de normaliteit van een oplossing te berekenen

De normaliteit van een oplossing is het gram-equivalent gewicht van een opgelost per liter oplossing. Het kan ook de equivalente concentratie worden genoemd. Het wordt aangegeven met het symbool N, eq / L of meq / L (= 0,001 N) voor concentratie-eenheden. De concentratie van een zoutzuuroplossing kan bijvoorbeeld worden uitgedrukt als 0,1 N HCl. Een gram equivalent gewicht of equivalent is een maat voor het reactief vermogen van een bepaalde chemische soort (ion, molecuul, enz.). De equivalente waarde wordt bepaald aan de hand van het molecuulgewicht en de valentie van de chemische soort. Normaliteit is de enige concentratie-eenheid dat is reactieafhankelijk.

Hier zijn voorbeelden van hoe u de normaliteit van een oplossing.

Belangrijkste leerpunten

De gemakkelijkste manier om normaliteit te vinden, is van molariteit. Het enige dat u moet weten, is hoeveel mol ionen dissociëren. Bijvoorbeeld een 1 M zwavelzuur (H₂ZO₄) is 2 N voor zuur-base reacties omdat elke mol zwavelzuur 2 mol H levert⁺ ionen.

1 M zwavelzuur is 1 N voor sulfaatprecipitatie aangezien 1 mol zwavelzuur 1 mol sulfaationen oplevert.

36,5 gram zoutzuur (HCl) is een 1 N (een normale) oplossing van HCl.

EEN normaal is één gram equivalent van een opgeloste stof per liter oplossing. Sinds zoutzuur is een sterk zuur die volledig dissocieert in water, zou een 1 N oplossing van HCl ook 1 N zijn voor H⁺ of Cl^- ionen voor zuur-base reacties.

Vind de normaliteit van 0,321 g natriumcarbonaat in een oplossing van 250 ml.

Om dit probleem op te lossen, moet u de formule voor natriumcarbonaat kennen. Zodra je je realiseert dat er twee natriumionen per carbonaat-ion zijn, is het probleem eenvoudig:

N = 0,321 g Na₂CO₃ x (1 mol / 105,99 g) x (2 eq / 1 mol)
N = 0,1886 eq / 0,2500 l
N = 0,0755 N

Bepaal het percentage zuur (eq. Gewicht 173,8) als 20,07 ml 0,1100 N-base nodig is om 0,721 g van een monster te neutraliseren.

Dit is in wezen een kwestie van het kunnen annuleren van eenheden om het eindresultaat te verkrijgen. Onthoud dat als een waarde in milliliter (ml) wordt gegeven, het nodig is om het om te rekenen naar liter (L). Het enige "lastige" concept is te beseffen dat de zuur- en base-equivalentiefactoren in een verhouding van 1: 1 zullen zijn.

20,07 ml x (1 l / 1000 ml) x (0,1100 eq base / 1 l) x (1 eq zuur / 1 eq base) x (173,8 g / 1 eq) = 0,3837 g zuur

Er zijn specifieke omstandigheden waarin het de voorkeur verdient om normaal te gebruiken in plaats van molariteit of een andere concentratie-eenheid van een chemische oplossing.

• Normaliteit wordt gebruikt in zuur-basechemie om de concentratie van hydronium te beschrijven (H₃O⁺) en hydroxide (OH^-). In deze situatie 1 / f_eq is een geheel getal.
• De equivalentiefactor of normaliteit wordt gebruikt in neerslag reacties om het aantal ionen aan te geven dat zal neerslaan. Hier 1 / f_eq is weer een geheel getal.
• In redoxreactiesgeeft de equivalentiefactor aan hoeveel elektronen kunnen worden gedoneerd of geaccepteerd door een oxidatie- of reductiemiddel. Voor redoxreacties, 1 / f_eq kan een fractie zijn.

Normaliteit is niet in alle situaties een geschikte concentratie-eenheid. Ten eerste vereist het een gedefinieerde equivalentiefactor. Ten tweede is de normaliteit geen vaste waarde voor een chemische oplossing. De waarde kan veranderen afhankelijk van de chemische reactie die wordt onderzocht. Bijvoorbeeld een oplossing van CaCl₂ dat is 2 N met betrekking tot het chloride (Cl^-) ion zou slechts 1 N zijn ten opzichte van magnesium (Mg²⁺) ion.

• "Het gebruik van het gelijkwaardigheidsconcept"IUPAC (gearchiveerd).