Stap 1: Zoek het aantal mol van elk element in een monster van het molecuul.
Ons molecuul bevat 40,00% koolstof, 6,72% waterstof en 53,28% zuurstof. Dit betekent dat een monster van 100 gram bevat:
Opmerking: 100 gram wordt gebruikt voor een steekproefomvang om de wiskunde gemakkelijker te maken. Elke steekproefomvang kan worden gebruikt, de verhoudingen tussen de elementen blijven hetzelfde.
Met behulp van deze cijfers kunnen we het aantal mol van elk element in het monster van 100 gram vinden. Verdeel het aantal gram van elk element in het monster door het atoomgewicht van het element om het aantal moedervlekken te vinden.
Selecteer het element met het grootste aantal moedervlekken in het monster. In dit geval is de 6,65 mol waterstof de grootste. Verdeel het aantal mol van elk element door het grootste aantal.
De moleculaire formule is een veelvoud van de empirische formule. We kregen het molecuulgewicht van het molecuul, 180,18 g / mol. Verdeel dit getal door het molecuulgewicht van de empirische formule om het aantal empirische formule-eenheden te vinden waaruit de verbinding bestaat.
Er zijn zes empirische formule-eenheden nodig om de verbinding te maken, dus vermenigvuldig elk getal in de empirische formule met 6.
Beide soorten chemische formules leveren nuttige informatie op. De empirische formule vertelt ons de verhouding tussen atomen van de elementen, die het type molecuul kan aangeven (een koolhydraat in het voorbeeld). De moleculaire formule geeft de nummers van elk type element weer en kan zowel schriftelijk als balanceren van chemische vergelijkingen. Geen van beide formules geeft echter de rangschikking van atomen in een molecuul aan. Het molecuul in dit voorbeeld, C6H12O6, kan glucose, fructose, galactose of een andere eenvoudige suiker zijn. Er is meer informatie nodig dan de formules om de naam en structuur van het molecuul te identificeren.