Een waterige oplossing is er oplossing waarin water (H2O) is de oplosmiddel. In een reactievergelijking, het symbool (aq) volgt een soortnaam om aan te geven dat het in waterige oplossing is. Het oplossen van zout in water heeft bijvoorbeeld de chemische reactie:
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Hoewel water vaak het universele oplosmiddellost het alleen stoffen op die hydrofiel van aard zijn. Voorbeelden van hydrofiele moleculen omvatten zuren, basen en vele zouten. Stoffen die hydrofoob zijn, lossen niet goed op in water en vormen meestal geen waterige oplossingen. Voorbeelden zijn veel organische moleculen, waaronder vetten en oliën.
Wanneer elektrolyten - zoals NaCl en KCl - oplossen in water, laten de ionen de oplossing elektriciteit geleiden. Niet-elektrolyten zoals suiker lossen ook op in water, maar het molecuul blijft intact en de oplossing is niet geleidend.
Voorbeelden van waterige oplossingen
Cola, zout water, regen, zure oplossingen, basisoplossingen en zoutoplossingen zijn voorbeelden van waterige oplossingen.
Voorbeelden van oplossingen die geen waterige oplossingen zijn, omvatten elke vloeistof die geen water bevat. Plantaardige olie, tolueen, aceton, tetrachloorkoolstof en oplossingen die met deze oplosmiddelen zijn gemaakt, zijn geen waterige oplossingen. Evenzo, als een mengsel water bevat maar geen opgeloste stof oplost in het water als oplosmiddel, wordt er geen waterige oplossing gevormd. Het mengen van zand en water levert bijvoorbeeld geen waterige oplossing op.