Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe u de kunt vinden entropie van reactie van standaard molaire entropie gegevens over de reactanten en producten. Entropie wordt berekend als een verandering in het niveau van entropie voor en na een chemische reactie. In wezen geeft het weer of de hoeveelheid stoornis of willekeur in het systeem als gevolg van de reactie toenam of afnam.
(Let op, bij dit type probleem krijgt u ofwel de molaire entropiewaarden van de reactanten en producten, of u moet ze opzoeken in een tabel.)
Oplossing
De verandering in de standaard molaire entropie van een reactie kan worden gevonden door het verschil tussen de som van de molaire entropie van de producten en de som van de molaire entropie van de reactanten.
ΔS °reactie = ΣnpS °producten - .nrS °reactanten
ΔS °reactie = (4 S °NEE + 6 °H2O) - (4 S °NH3 + 5 °O2)
ΔS °reactie = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reactie = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reactie = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reactie = 181 J / K · mol
We kunnen ons werk controleren met behulp van de technieken die zijn geïntroduceerd in dit voorbeeldprobleem. De reactie heeft betrekking op alle gassen en het aantal moedervlekken van de producten is groter dan het aantal mol reactanten, dus de verwachte verandering in entropie zou positief moeten zijn.