Scheid eerst de vergelijking in twee halve reacties: het oxidatiegedeelte en het reductiegedeelte. Dit wordt de halfreactiemethode genoemd om redoxreacties in evenwicht te brengen, of de ion-elektronenmethode. Elke halve reactie wordt afzonderlijk gebalanceerd en vervolgens worden de vergelijkingen bij elkaar opgeteld om een gebalanceerde algehele reactie te geven. We willen dat de netto lading en het aantal ionen aan beide kanten van de uiteindelijke evenwichtige vergelijking gelijk zijn.
Om de atomen van elke halve reactie in evenwicht te brengen, moet je eerst alle atomen balanceren behalve H en O. Voeg voor een zure oplossing vervolgens H. toe.
Breng vervolgens de ladingen in elke halve reactie in evenwicht, zodat de reductie-halve reactie hetzelfde aantal elektronen verbruikt als de oxidatie-halve reactie levert. Dit wordt bereikt door elektronen toe te voegen aan de reacties:
Vermenigvuldig vervolgens de oxidatiegetallen zodat de twee halfreacties hetzelfde aantal elektronen hebben en elkaar kunnen opheffen:
Vereenvoudig de algemene vergelijking door de elektronen en H uit te schakelen2OH+, en OH- die aan beide zijden van de vergelijking kunnen voorkomen:
Controleer uw nummers om er zeker van te zijn dat de massa en lading in evenwicht zijn. In dit voorbeeld zijn de atomen nu stoichiometrisch gebalanceerd met een +4 netto lading aan elke kant van de reactie.