De ideale gaswet is een belangrijk begrip in de chemie. Het kan worden gebruikt om het gedrag van echte gassen te voorspellen in andere situaties dan lage temperaturen of hoge drukken. Deze verzameling van tien Scheikundige testvragen behandelt de concepten geïntroduceerd met de Ideaal gas wetten.
Bruikbare informatie:
Bij STP: druk = 1 atm = 700 mm Hg, temperatuur = 0 ° C = 273 K
Bij STP: 1 mol gas neemt 22,4 L in beslag
R = ideale gasconstante = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Antwoorden verschijnen aan het einde van de test.
Als er nog 8 mol gas wordt toegevoegd bij constante druk en temperatuur, wat is dan het uiteindelijke volume van de ballon?
Een mengsel van helium- en neongassen wordt in een container bij 1,2 atmosfeer bewaard. Als het mengsel tweemaal zoveel heliumatomen bevat als neonatomen, wat is dan de partiële druk van helium?
4 mol stikstofgas wordt opgesloten in een vat van 6,0 l bij 177 ° C en 12,0 atm. Als het vat isotherm mag uitzetten tot 36,0 L, wat zou dan de einddruk zijn?
Een tank van 60,0 liter chloorgas bij 27 ° C en 125 atm lekt. Toen het lek werd ontdekt, werd de druk verlaagd tot 50 atm. Hoeveel mol chloorgas is ontsnapt?