Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de energieverandering te vinden is die overeenkomt met een verandering tussen energieniveaus van een Bohr-atoom. Volgens het Bohr-model bestaat een atoom uit een kleine positief geladen kern die in een baan om de aarde draait door negatief geladen elektronen. De energie van de baan van een elektron wordt bepaald door de grootte van de baan, met de laagste energie in de kleinste, binnenste baan. Wanneer een elektron beweegt van de ene baan naar de andere, wordt energie geabsorbeerd of vrijgegeven. De Rydberg-formule wordt gebruikt om de verandering van atoomenergie te vinden. De meeste Bohr-atoomproblemen hebben betrekking op waterstof omdat het het eenvoudigste atoom is en het gemakkelijkst te gebruiken voor berekeningen.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sec
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6.626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sec x 1.097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
Nl = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
Nl = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
AE = -1.938 x 10-18 J