Magnesiumfeiten (Mg of atoomnummer 12)

Magnesium is een element dat essentieel is voor menselijke voeding. Dit aardalkalimetaal heeft atoomnummer 12 en elementensymbool Mg. Het pure element is een zilverkleurig metaal, maar het verkleurt in de lucht om het een dof uiterlijk te geven.

Atoomnummer: 12

Symbool: Mg

Atoomgewicht: 24.305

Ontdekking: Erkend als een element door Black 1775; Geïsoleerd door Sir Humphrey Davy 1808 (Engeland). Magnesium kwam voor het eerst in gebruik als magnesiumsulfaat of Epsom-zout. Het verhaal gaat dat in 1618 een boer in Epsom, Engeland, zijn vee niet kon laten drinken uit een put met bitter smakend water, maar het water scheen huidaandoeningen te genezen. De stof in het water (magnesiumsulfaat) werd bekend als Epsom-zouten.

Elektronen configuratie: [Ne] 3s²

Oorsprong van het woord:Magnesia, een district in Thessalië, Griekenland (Davy suggereerde aanvankelijk de naam magnium.)

Eigendommen: Magnesium heeft een smeltpunt van 648,8 ° C, kookpunt van 1090 ° C, soortelijk gewicht van 1,738 (20 ° C), en

Toepassingen: Magnesium wordt gebruikt in pyrotechnisch en brandbommen. Het is gelegeerd met andere metalen om ze lichter en gemakkelijker te lassen te maken, met toepassingen in de lucht- en ruimtevaartindustrie. Magnesium wordt aan veel drijfgassen toegevoegd. Het wordt gebruikt als reductiemiddel bij de bereiding van uranium en andere metalen die uit hun zouten worden gezuiverd. Magnesiet wordt gebruikt in reflexfabrieken. Magnesiumhydroxide (magnesiummelk), sulfaat (bitterzout), chloride en citraat worden in de geneeskunde gebruikt. Organische magnesiumverbindingen hebben veel toepassingen. Magnesium is essentieel voor planten- en dierenvoeding. Chlorofyl is een magnesiumgericht porfyrine.

Biologische rol: Alle bekende levende cellen hebben magnesium nodig voor de nucleïnezuurchemie. Bij mensen gebruiken meer dan 300 enzymen magnesium als katalysator. Voedingsmiddelen rijk aan magnesium zijn noten, granen, cacaobonen, groene bladgroenten en wat kruiden. Het gemiddelde volwassen menselijke lichaam bevat 22 tot 26 gram magnesium, voornamelijk in de skelet- en skeletspieren. Magnesiumtekort (hypomagnesiëmie) komt vaak voor en komt voor bij 2,5 tot 15% van de bevolking. Oorzaken zijn onder meer een laag calciumverbruik, antacidumtherapie en verlies uit de nieren of het maagdarmkanaal. Chronische magnesiumtekort wordt geassocieerd met hypertensie, diabetes type 2 en metabool syndroom.

Bronnen: Magnesium is het 8e meest overvloedig element in de aardkorst. Hoewel het van nature niet vrij wordt gevonden, is het verkrijgbaar in mineralen zoals magnesiet en dolomiet. Het metaal kan worden verkregen door elektrolyse van gesmolten magnesiumchloride afkomstig van pekel en zeewater.

Atoomgewicht: 24.305

Element classificatie:Alkaline Earth Metal

Isotopen: Magnesium heeft 21 bekende isotopen variërend van Mg-20 tot Mg-40. Magnesium heeft 3 stabiele isotopen: Mg-24, Mg-25 en Mg-26.

Dichtheid (g / cc): 1.738

Uiterlijk: lichtgewicht, kneedbaar, zilverwit metaal

Atomic Radius (p.m): 160

Atoomvolume (cc / mol): 14.0

Covalente straal (p.m): 136

Ionische straal: 66 (+ 2e)

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Fusion Heat (kJ / mol): 9.20

Verdampingswarmte (kJ / mol): 131.8

Debye-temperatuur (K): 318.00

Pauling Negativity Number: 1.31

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 737.3

Oxidatiestaten: 2

Rasterstructuur:Zeshoekig

Roosterconstante (Å): 3.210

Rooster C / A-verhouding: 1.624

CAS-registratienummer: 7439-95-4

Magnesium Trivia:

• Magnesium heette oorspronkelijk 'magnium' door Humphrey Davy nadat het element was geïsoleerd van magnesiumoxide, nu bekend als magnesiumoxide.
• De 1915 Nobelprijs voor chemie werd toegekend aan Richard Willstätter voor zijn werk met het chlorofyl en het identificeren van magnesium was het centraal atoom in zijn structuur.
• Epsom-zout is een magnesiumverbinding, magnesiumsulfaat (MgSO₄).
• Magnesium is de 10^th meest overvloedig element in het menselijk lichaam.
• Magnesium zal branden in puur stikstofgas en puur koolstofdioxidegas.
• Magnesium is het vijfde meest voorkomende element in zeewater.

• Emsley, John (2011). De bouwstenen van de natuur: een AZ-gids voor de elementen. Oxford Universiteit krant. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics (81e ed.). CRC pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., uitg. (2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99e ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.

Ga terug naar de Periodiek systeem