De moleculaire massa van een molecuul is de totale massa van alle atomen waaruit het molecuul bestaat. Deze voorbeeld probleem illustreert hoe de moleculaire massa van een verbinding of molecuul kan worden gevonden.
Moleculair massaprobleem
Vind de moleculaire massa van tafelsuiker (sucrose), die een moleculaire formule C heeft12H22O11.
Oplossing
Om de moleculaire massa te vinden, tel je de atoommassa's op van alle atomen in het molecuul. Vind de atoommassa voor elk element door de massa te gebruiken gegeven in de Periodiek systeem. Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) met de atoommassa van dat element en tel de massa van alle elementen in het molecuul op om de moleculaire massa te krijgen. Vermenigvuldig bijvoorbeeld het subscript 12 keer de atoommassa van koolstof (C). Het helpt om de symbolen voor de elementen te kennen als je ze nog niet kent.
Als je de atoommassa's afrondt op vier significante cijfers, Jij krijgt:
moleculaire massa C12H22O11 = 12(massa van C) + 22 (massa van H) + 11 (massa van O)
moleculaire massa C12H22O11 = 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00)
moleculaire massa C12H22O11 = = 342.30
Antwoord
342.30
Merk op dat een suiker molecuul is ongeveer 19 keer zwaarder dan a water molecuul!
Let bij het uitvoeren van de berekening op uw significante cijfers. Het is normaal om een probleem correct te behandelen, maar toch het verkeerde antwoord te krijgen omdat het niet wordt gerapporteerd met het juiste aantal cijfers. Tellingen sluiten in het echte leven, maar het is niet handig als je scheikundeproblemen voor een klas hebt.
Download of print deze werkbladen voor meer oefening:
- Formule- of molmassa-werkblad (pdf)
- Formule- of molmassa-werkblad Antwoorden (pdf)
Opmerking over moleculaire massa en isotopen
De berekeningen van de molecuulmassa gemaakt met de atoommassa's in het periodiek systeem zijn van toepassing op algemene berekeningen, maar zijn niet nauwkeurig indien bekend isotopen van atomen aanwezig zijn in een verbinding. Dit komt omdat het periodiek systeem waarden weergeeft die een gewogen gemiddelde zijn van de massa van alle natuurlijke isotopen van elk element. Als u berekeningen uitvoert met een molecuul dat een specifieke isotoop bevat, gebruikt u de massawaarde. Dit is de som van de massa van de protonen en neutronen. Bijvoorbeeld als alle waterstofatomen in een molecuul zijn vervangen door deuteriumzou de massa voor waterstof 2.000 zijn, niet 1.008.
Probleem
Vind de moleculaire massa van glucose, die een molecuulformule C6H12O6 heeft.
Oplossing
Om de moleculaire massa te vinden, tel je de atoommassa's op van alle atomen in het molecuul. Vind de atoommassa voor elk element door gebruik te maken van de massa in de Periodiek systeem. Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) maal het atoom massa van dat element en tel de massa van alle elementen in het molecuul op om de moleculaire massa te krijgen. Als we de atoommassa's afronden op vier significante cijfers, krijgen we:
moleculaire massa C6H12O6 = 6 (12.01) + 12 (1.008) + 6 (16.00) = 180.16
Antwoord
180.16
Download of print deze werkbladen voor meer oefening:
- Formule- of molmassa-werkblad (pdf)
- Formula of Molas Mass Worksheet Antwoorden (pdf)