In de chemie, het reactiequotiëntt Q geeft de hoeveelheden producten en reactanten weer in een chemische reactie op een bepaald tijdstip. Als het reactiequotiënt wordt vergeleken met de evenwichtsconstantekan de richting van de reactie bekend zijn. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe het reactiequotiënt kan worden gebruikt om de richting van een chemische reactie naar het evenwicht te voorspellen.
Probleem:
Waterstof en jodiumgas reageren samen om waterstofjodidegas te vormen. De vergelijking voor deze reactie is
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
De evenwichtsconstante voor deze reactie is 7,1 x 102 bij 25 ° C. Als de huidige concentratie van gassen zijn
[H2]0 = 0,81 M
[IK2]0 = 0,44 M
[HOI]0 = 0,58 M
in welke richting zal de reactie verschuiven om een evenwicht te bereiken?
Oplossing
Om de evenwichtsrichting van een reactie te voorspellen, wordt het reactiequotiënt gebruikt. Het reactiequotiënt Q wordt op dezelfde manier berekend als de evenwichtsconstante K. Q gebruikt in plaats daarvan de huidige of beginconcentraties
Eenmaal gevonden, wordt het reactiequotiënt vergeleken met de evenwichtsconstante.