De ionische straal (meervoud: ionische radii) is de maat van een atoomion in een kristalrooster. Het is de helft van de afstand tussen twee ionen die elkaar nauwelijks raken. Omdat de grens van de elektronenschil van een atoom enigszins wazig is, worden de ionen vaak behandeld alsof het vaste bollen zijn die in een rooster zijn bevestigd.
De ionenstraal kan groter of kleiner zijn dan de atomaire straal (straal van een neutraal atoom van een element), afhankelijk van de elektrische lading van het ion. Kationen zijn doorgaans kleiner dan neutrale atomen omdat een elektron wordt verwijderd en de rest elektronen worden strakker naar de kern getrokken. Een anion heeft een extra elektron, waardoor de grootte van de Elektronenwolk en kan de ionenstraal groter dan de atoomstraal.
Waarden voor ionenstraal zijn moeilijk te verkrijgen en hangen meestal af van de methode die wordt gebruikt om de grootte van het ion te meten. Een typische waarde voor een ionische straal is van 30 picometer (pm, en komt overeen met 0,3 Angstroms Å) tot 200 pm (2 Å).
Ionische straal kan worden gemeten met behulp van röntgenkristallografie of vergelijkbare technieken.Noch de atoomstraal, noch de ionenstraal van een atoom is een vaste waarde. De configuratie of stapeling van atomen en ionen beïnvloedt de afstand tussen hun kernen. De elektronenschillen van atomen kunnen elkaar overlappen en doen dat op verschillende afstanden, afhankelijk van de omstandigheden.
De "amper aanrakende" atoomradius wordt ook wel de van der Waals-radius genoemd omdat de zwakke aantrekkingskracht er uit komt van der Waals krachten regelt de afstand tussen de atomen. Dit is het type straal dat gewoonlijk wordt gerapporteerd voor edelgasatomen. Wanneer metalen covalent aan elkaar zijn verbonden in een rooster, kan de atoomstraal de covalente straal of de metalen straal worden genoemd. De afstand tussen niet-metalen elementen wordt ook wel de covalente straal.
Wanneer u een grafiek leest met waarden voor ionenradius of atoomradius, ziet u hoogstwaarschijnlijk een mengsel van metalen stralen, covalente stralen en van der Waals-stralen. De kleine verschillen in de gemeten waarden zouden voor het grootste deel geen probleem moeten zijn. Wat belangrijk is, is het begrijpen van het verschil tussen de atomaire en ionenstraal, de trends in het periodiek systeem en de reden voor de trends.