De meeste elementen zijn metalen. Deze groep omvat alkalimetalen, aardalkalimetalen, overgangsmetalen, basismetalen, lanthaniden (zeldzame aardmetalen) en actiniden. Hoewel apart op het periodiek systeem, zijn lanthaniden en actiniden echt specifieke soorten overgangsmetalen.
Hier is een lijst van alle elementen in het periodiek systeem die metalen zijn.
Alkalimetalen
Alkalimetalen bevinden zich in groep IA helemaal links op het periodiek systeem. Het zijn zeer reactieve elementen, onderscheidend vanwege hun +1 oxidatietoestand en over het algemeen lage dichtheid in vergelijking met andere metalen. Omdat ze zo reactief zijn, worden deze elementen in verbindingen aangetroffen. Alleen waterstof wordt als puur element vrij in de natuur gevonden, en dat is als diatomair waterstofgas.
- Waterstof in zijn metallische toestand (meestal beschouwd als een niet-metalen)
- Lithium
- Natrium
- Kalium
- Rubidium
- Cesium
- Francium
Alkalische aardmetalen
De aardalkalimetalen zijn te vinden in groep IIA van het periodiek systeem, de tweede kolom met elementen. Alle aardalkalimetaalatomen hebben een +2 oxidatietoestand. Net als de alkalimetalen worden deze elementen eerder in verbindingen gevonden dan in pure vorm. Alkalische aarden zijn
reactief maar minder dan alkalimetalen. Groep IIA-metalen zijn hard en glanzend en meestal vervormbaar en ductiel.- Beryllium
- Magnesium
- Calcium
- Strontium
- Barium
- Radium
Basismetalen
De basismetalen de kenmerken weergeven die mensen doorgaans associëren met de term 'metaal'. Ze geleiden warmte en elektriciteit, hebben een metaalachtige glans en zijn meestal dicht, kneedbaar en ductiel. Sommige van deze elementen vertonen echter niet-metalen kenmerken. Bijvoorbeeld, een allotroop van tin gedraagt zich meer als een niet-metaal. Terwijl de meeste metalen hard zijn, zijn lood en gallium voorbeelden van elementen die zacht zijn. Deze elementen hebben meestal lagere smelt- en kookpunten dan de overgangsmetalen (met enkele uitzonderingen).
- Aluminium
- Gallium
- Indium
- Blik
- Thallium
- Lood
- Bismut
- Nihonium: waarschijnlijk een basismetaal
- Flerovium: waarschijnlijk een basismetaal
- Moscovium: waarschijnlijk een basismetaal
- Livermorium: waarschijnlijk een basismetaal
- Tennessine: in de halogeengroep maar kan zich meer gedragen als een metalloïde of metaal
Overgangsmetalen
De overgangsmetalen worden gekenmerkt door gedeeltelijk gevulde d- of f-elektronensubshells. Omdat de schaal onvolledig is gevuld, vertonen deze elementen meerdere oxidatietoestanden en produceren ze vaak gekleurde complexen. Sommige overgangsmetalen komen voor in zuivere of natuurlijke vorm, waaronder goud, koper en zilver. De lanthaniden en actiniden worden alleen in verbindingen in de natuur gevonden.
- Scandium
- Titanium
- Vanadium
- Chroom
- Mangaan
- Ijzer
- Kobalt
- Nikkel
- Koper
- Zink
- Yttrium
- Zirkonium
- Niobium
- Molybdeen
- Technetium
- Ruthenium
- Rhodium
- Palladium
- Zilver
- Cadmium
- Lanthaan
- Hafnium
- Tantaal
- Wolfraam
- Rhenium
- Osmium
- Iridium
- Platina
- Goud
- Kwik
- Actinium
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Cerium
- Praseodymium
- Neodymium
- Promethium
- Samarium
- Europium
- Gadolinium
- Terbium
- Dysprosium
- Holmium
- Erbium
- Thulium
- Ytterbium
- Lutetium
- Thorium
- Protactinium
- Uranium
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
Meer over metalen
Over het algemeen bevinden metalen zich aan de linkerkant van het periodiek systeem en nemen af in metalen karakter omhoog en naar rechts.
Afhankelijk van de omstandigheden kunnen elementen die tot de metalloïdgroep behoren zich als metalen gedragen. Bovendien kunnen zelfs niet-metalen metalen zijn. In bepaalde situaties kunt u bijvoorbeeld metaalzuurstof of metaalkoolstof vinden.