De eenvoudigste formule van een stof toont:
EEN. het werkelijke aantal atomen van elk element in één molecuul van een stof.
B. de elementen die één molecuul van de stof vormen en de eenvoudigste gehele getalsverhouding tussen de atomen.
C. het aantal moleculen in een monster van de stof.
D. de moleculaire massa van de stof.
Een verbinding blijkt een molecuulmassa van 90 te hebben atoommassa-eenheden en eenvoudigste formule van C2H5O. De moleculaire formule van de stof is:
** Gebruik atoommassa's van C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
EEN. C3H6O3
B. C4H26O
C. C4H10O2
D. C5H14O
Welk monster bevat het grootste aantal moleculen?
** Atoommassa's worden tussen haakjes gegeven **
EEN. 1,0 g CH4 (16 amu)
B. 1,0 g H2O (18 amu)
C. 1,0 g HNO3 (63 amu)
D. 1,0 g N2O4 (92 amu)
Een monster van kaliumchromaat, KCrO4, bevat 40,3% K en 26,8% Cr. Het massapercentage van O in het monster zou zijn:
EEN. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. De massa van het monster is nodig om de berekening te voltooien.
1. B. de elementen die één molecuul van de stof vormen en de eenvoudigste gehele getalsverhouding tussen de atomen.
2. C. C4H10O2
3. D. P2O5
4. EEN. 1,0 g CH4 (16 amu)
5. C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. D. 48 gram
7. C. Fe2(ZO4)3
8. D. ijzer (III) sulfaat
9. B. distikstofdioxide
10. EEN. CuSO4· 5 H2O