Wanneer een zuur en een base met elkaar reageren, treedt een neutralisatiereactie op, waarbij een zout en water wordt gevormd. Het water ontstaat uit de combinatie van de H+ ionen uit het zuur en de OH- ionen van de basis. Sterke zuren en sterke bases volledig dissociëren, zodat de reactie een oplossing oplevert met een neutrale pH (pH = 7). Vanwege de volledige dissociatie tussen sterke zuren en basen, als je een concentratie van krijgt zuur of base kunt u het volume of de hoeveelheid van de andere chemische stof die nodig is om te neutraliseren, bepalen het. Dit voorbeeldprobleem legt uit hoe te bepalen hoeveel zuur nodig is om een bekend volume en concentratie van een base te neutraliseren:
HCl is een sterk zuur en zal in water volledig dissociëren tot H+ en Cl-. Voor elke mol HCl is er één mol H+. Aangezien de concentratie van HCl 0,075 M is, is de concentratie van H+ zal 0,075 M. zijn
De oplossing wordt dus geneutraliseerd wanneer het aantal mol H+ is gelijk aan het aantal mol OH-.
De meest voorkomende fout die mensen maken bij het uitvoeren van deze berekening houdt geen rekening met het aantal mol ionen dat wordt geproduceerd wanneer het zuur of de base dissocieert. Het is gemakkelijk te begrijpen: slechts één mol waterstofionen wordt geproduceerd wanneer zoutzuur dissocieert, maar het is ook gemakkelijk te vergeten dat het geen verhouding van 1: 1 met het aantal mol hydroxide dat vrijkomt door calciumhydroxide (of andere basen met tweewaardig of driewaardig) kationen).