Definitie en voorbeelden van een polaire binding in de chemie

Chemische bindingen kunnen worden geclassificeerd als polair of niet-polair. Het verschil is hoe de elektronen in de binding zijn gerangschikt.

Een polaire binding is een covalente binding tussen twee atomen waar de elektronen de band vormen zijn ongelijk verdeeld. Hierdoor heeft het molecuul een lichte elektrische spanning dipool moment waarop het ene uiteinde enigszins positief is en het andere enigszins negatief. De lading van de elektrische dipolen is minder dan een volledige eenheidslading, dus ze worden beschouwd als partiële ladingen en worden aangeduid met delta plus (δ +) en delta minus (δ-). Omdat positieve en negatieve ladingen in de binding worden gescheiden, werken moleculen met polaire covalente bindingen samen met dipolen in andere moleculen. Dit produceert dipool-dipool intermoleculaire krachten tussen de moleculen.
Polar obligaties zijn de scheidslijn tussen pure covalente binding en puur Ionische binding. Pure covalente bindingen (niet-polaire covalente bindingen) delen elektronenparen gelijkmatig tussen atomen. Technisch gezien treedt niet-polaire binding alleen op wanneer de atomen identiek aan elkaar zijn (bijv.H

In ionische bindingen worden de elektronen in de binding in wezen door het andere atoom geschonken (bijvoorbeeld NaCl). Ionische bindingen vormen zich tussen atomen wanneer het elektronegativiteitsverschil daartussen groter is dan 1.7. Technisch zijn ionische bindingen volledig polaire bindingen, dus de terminologie kan verwarrend zijn.

Onthoud dat een polaire binding verwijst naar een soort covalente binding waarbij elektronen niet gelijk worden gedeeld en de elektronegativiteitswaarden enigszins verschillen. Polaire covalente bindingen vormen zich tussen atomen met een elektronegativiteitsverschil tussen 0,4 en 1,7.

Water (H₂O) is een polair gebonden molecuul. De elektronegativiteitswaarde van zuurstof is 3,44, terwijl de elektronegativiteit van waterstof 2,20 is. De ongelijkheid in elektronendistributie verklaart de gebogen vorm van het molecuul. De zuurstof "zijde" van het molecuul heeft een netto negatieve lading, terwijl de twee waterstofatomen (aan de andere "zijde") een netto positieve lading hebben.

Waterstoffluoride (HF) is een ander voorbeeld van een molecuul dat een polaire covalente binding heeft. Fluor is het meer elektronegatieve atoomdus zijn de elektronen in de binding nauwer verbonden met het fluoratoom dan met het waterstofatoom. Er vormt zich een dipool met de fluorzijde met een netto negatieve lading en de waterstofzijde met een netto positieve lading. Waterstoffluoride is een lineair molecuul omdat er slechts twee atomen zijn, dus er is geen andere geometrie mogelijk.

Het ammoniakmolecuul (NH₃) heeft polaire covalente bindingen tussen de stikstof- en waterstofatomen. De dipool is zodanig dat het stikstofatoom negatiever is geladen, met de drie waterstofatomen allemaal aan één zijde van het stikstofatoom met een positieve lading.

Polaire covalente bindingen vormen tussen twee niet-metalen atomen die voldoende verschillende elektronegativiteiten van elkaar hebben. Omdat de elektronegativiteitswaarden enigszins verschillen, wordt het bindingselektronenpaar niet gelijkelijk verdeeld tussen de atomen. Polaire covalente bindingen vormen bijvoorbeeld typisch tussen waterstof en alle andere niet-metalen.

De elektronegativiteitswaarde tussen metalen en niet-metalen is groot, dus ze vormen ionische bindingen met elkaar.