De evenwichtsconstante K is de verhouding van producten aan reactanten. Als K een heel klein aantal is, zou je verwachten dat er meer reactanten zijn dan producten. In dit geval is K = 4,1 x 10-4 is een klein aantal. In feite geeft de verhouding aan dat er 2439 keer meer reactanten zijn dan producten.
We kunnen heel weinig N aannemen2 en o2 zal reageren om NO te vormen. Als het bedrag van N2 en o2 wordt X gebruikt, dan vormt zich slechts 2 NO.
[N2] = [N2]O - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]O - X = 0,43 M - X
[NO] = 2X
Als we aannemen dat X te verwaarlozen is in vergelijking met de concentraties van de reactanten, kunnen we hun effecten op de concentratie negeren
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Vervang deze waarden in de uitdrukking voor de evenwichtsconstante
K = [NO]2/[N2][O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Vervang X door de uitdrukkingen van de evenwichtsconcentratie
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NO] = 2X = 6.64 x 10
Stap 3 - Test uw veronderstelling:
Wanneer u veronderstellingen maakt, moet u uw veronderstelling testen en uw antwoord controleren. Deze veronderstelling is geldig voor waarden van X binnen 5% van de concentraties van de reactanten.
Is X minder dan 5% van 0,25 M?
Ja - het is 1,33% van 0,25 M
Is X minder dan 5% van 0,43 M
Ja - het is 0,7% van 0,43 M
Steek je antwoord terug in de evenwichtsconstante vergelijking
K = [NO]2/[N2][O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0.25 M) (0.43 M)
K = 4,1 x 10-4
De waarde van K komt overeen met de waarde die aan het begin van het probleem is gegeven. De veronderstelling is bewezen geldig. Als de waarde van X groter was dan 5% van de concentratie, dan is de kwadratische vergelijking zou moeten worden gebruikt zoals in dit voorbeeldprobleem.