Tafelzout is een ionische verbinding, die in zijn componentionen breekt of dissocieert in water. Deze ionen zijn Na+ en Cl-. De natrium- en chlooratomen zijn in gelijke hoeveelheden aanwezig (verhouding 1: 1), gerangschikt om een kubusvormig kristalrooster te vormen. De moleculaire formule van tafelzout - natriumchloride - is NaCl.
In het vaste rooster is elk ion omgeven door zes ionen met een tegengestelde elektrische lading. De opstelling vormt een regelmatige octaëder. De chloride-ionen zijn veel groter dan de natriumionen. De chloride-ionen zijn gerangschikt in een kubusvormige reeks ten opzichte van elkaar, terwijl de kleine natriumkationen de gaten tussen de chloride-anionen opvullen.
Waarom tafelzout niet echt NaCl is
Als u een zuiver natriumchloride monster zou hebben, zou het uit NaCl bestaan. Echter, tafelzout is eigenlijk geen puur natriumchloride. Er kunnen antiklontermiddelen aan worden toegevoegd, plus het meeste tafelzout wordt aangevuld met de sporenvoeding jodium. Terwijl gewoon tafelzout (
steen zout) is gezuiverd om voornamelijk natriumchloride te bevatten, zeezout bevat veel meer chemicaliën, waaronder andere soorten zout. Het natuurlijke (onzuivere) mineraal wordt haliet genoemd.Een manier om tafelzout te zuiveren is kristalliseren het. De kristallen zijn relatief zuiver NaCl, terwijl de meeste onzuiverheden de oplossing blijven. Hetzelfde proces kan worden gebruikt om zeezout te zuiveren, hoewel de resulterende kristallen andere ionische verbindingen zullen bevatten.
Eigenschappen en toepassingen van natriumchloride
Natriumchloride is van vitaal belang voor levende organismen en belangrijk voor de industrie. Het grootste deel van het zoutgehalte van zeewater is te wijten aan natriumchloride. De natrium- en chloride-ionen worden aangetroffen in het bloed, hemolymfe en extracellulaire vloeistoffen van meercellige organismen. Tafelzout wordt gebruikt om voedsel te bewaren en de smaak te verbeteren. Het wordt ook gebruikt om wegen en looppaden te ontdooien en als chemische grondstof. Als reinigingsmiddel kan zout worden gebruikt. Brandblussers Met-L-X en Super D bevatten natriumchloride om metaalbranden te blussen.
IUPAC-naam: natriumchloride
Andere namen: tafelzout, haliet, natriumchloor
Chemische formule: NaCl
Molaire massa: 58,44 gram per mol
Uiterlijk: Zuiver natriumchloride vormt geurloze, kleurloze kristallen. Veel kleine kristallen samen reflecteren licht terug, waardoor het zout er wit uitziet. De kristallen kunnen andere kleuren aannemen als er onzuiverheden aanwezig zijn.
Andere eigenschappen: Zoutkristallen zijn zacht. Ze zijn ook hygroscopisch, wat betekent dat ze gemakkelijk water opnemen. Door deze reactie krijgen zuivere kristallen in de lucht uiteindelijk een mat uiterlijk. Om deze reden worden pure kristallen vaak afgesloten in een vacuüm of volledig droge omgeving.
Dichtheid: 2.165 g / cm3
Smeltpunt: 801 ° C (1474 ° F; 1,074 K) Net als andere ionische vaste stoffen heeft natriumchloride een hoog smeltpunt omdat er aanzienlijke energie nodig is om ionische bindingen te verbreken.
Kookpunt: 1.413 ° C (2.575 ° F; 1.686 K)
Oplosbaarheid in water: 359 g / L
Kristal structuur: kubus in het midden (fcc)
Optische eigenschappen: Perfecte natriumchloridekristallen geven ongeveer 90% van het licht door tussen 200 nanometer en 20 micrometer. Om deze reden kunnen zoutkristallen worden gebruikt in optische componenten in het infraroodbereik.