Dit is een lijst of tabel met elementen die radioactief zijn. Houd er rekening mee dat alle elementen radioactief kunnen zijn isotopen. Als er voldoende neutronen aan een atoom worden toegevoegd, wordt het onstabiel en vervalt. Een goed voorbeeld hiervan is tritium, een radioactieve isotoop van waterstof die van nature aanwezig is op extreem lage niveaus. Deze tabel bevat de elementen die hebben Nee stabiele isotopen. Elk element wordt gevolgd door de meest stabiele bekende isotoop en zijn halveringstijd.
Merk op dat een toenemend atoomnummer niet noodzakelijkerwijs een atoom instabieler maakt. Wetenschappers voorspellen dat dit mogelijk is eilanden van stabiliteit in het periodiek systeem, waar superzware transuraniumelementen stabieler kunnen zijn (hoewel nog steeds radioactief) dan sommige lichtere elementen.
Deze lijst is gesorteerd op oplopend atoomnummer.
Radioactieve elementen
| Element | Meest stabiele isotoop | Halveringstijd van de meest stabiele Istope |
| Technetium | TC-91 | 4.21 x 106 jaren |
| Promethium | Pm-145 | 17,4 jaar |
| Polonium | Po-209 | 102 jaar |
| Astatine | Op-210 | 8.1 uur |
| Radon | Rn-222 | 3,82 dagen |
| Francium | Fr-223 | 22 minuten |
| Radium | Ra-226 | 1600 jaar |
| Actinium | Ac-227 | 21.77 jaar |
| Thorium | Th-229 | 7,54 x 104 jaren |
| Protactinium | Pa-231 | 3,28 x 104 jaren |
| Uranium | U-236 | 2,34 x 107 jaren |
| Neptunium | Np-237 | 2,14 x 106 jaren |
| Plutonium | Pu-244 | 8,00 x 107 jaren |
| Americium | Am-243 | 7370 jaar |
| Curium | Cm-247 | 1,56 x 107 jaren |
| Berkelium | Bk-247 | 1380 jaar |
| Californium | Zie 251 | 898 jaar |
| Einsteinium | Es-252 | 471,7 dagen |
| Fermium | Fm-257 | 100,5 dagen |
| Mendelevium | Md-258 | 51,5 dagen |
| Nobelium | Nee-259 | 58 minuten |
| Lawrencium | Lr-262 | 4 uur |
| Rutherfordium | Rf-265 | 13 uur |
| Dubnium | DB-268 | 32 uur |
| Seaborgium | Sg-271 | 2,4 minuten |
| Bohrium | Bh-267 | 17 seconden |
| Hassium | Hs-269 | 9,7 seconden |
| Meitnerium | Mt-276 | 0,72 seconden |
| Darmstadtium | Ds-281 | 11,1 seconden |
| Roentgenium | Rg-281 | 26 seconden |
| Copernicium | Cn-285 | 29 seconden |
| Nihonium | Nh-284 | 0,48 seconden |
| Flerovium | Fl-289 | 2,65 seconden |
| Moscovium | Mc-289 | 87 milliseconden |
| Livermorium | Lv-293 | 61 milliseconden |
| Tennessine | Onbekend | |
| Oganesson | Og-294 | 1,8 milliseconden |
Waar komen radionucliden vandaan?
Radioactieve elementen vormen van nature, als gevolg van kernsplijting en via opzettelijke synthese in kernreactoren of deeltjesversnellers.
Natuurlijk
Natuurlijke radio-isotopen kunnen achterblijven van nucleosynthese in sterren en supernova-explosies. Typisch hebben deze oerradioisotopen een halfwaardetijd zo lang dat ze stabiel zijn voor alle praktische doeleinden, maar wanneer ze vervallen vormen ze zogenaamde secundaire radionucliden. Primordiale isotopen thorium-232, uranium-238 en uranium-235 kunnen bijvoorbeeld vervallen tot secundaire radionucliden van radium en polonium. Koolstof-14 is een voorbeeld van een kosmogene isotoop. Dit radioactieve element wordt continu in de atmosfeer gevormd door kosmische straling.
Nucleaire splijting
Nucleaire splijting van kerncentrales en thermonucleaire wapens produceert radioactieve isotopen die splijtingsproducten worden genoemd. Bovendien produceert bestraling van omliggende structuren en de splijtstof isotopen die activeringsproducten worden genoemd. Een breed scala aan radioactieve elementen kan het gevolg zijn, wat een deel is van de reden waarom nucleaire fall-out en nucleair afval zo moeilijk zijn om mee om te gaan.
Synthetisch
Het nieuwste element op het periodiek systeem is niet in de natuur gevonden. Deze radioactieve elementen worden geproduceerd in kernreactoren en versnellers. Er zijn verschillende strategieën gebruikt om nieuwe elementen te vormen. Soms worden elementen in een kernreactor geplaatst, waar de neutronen uit de reactie reageren met het monster om de gewenste producten te vormen. Iridium-192 is een voorbeeld van een op deze manier bereid radio-isotoop. In andere gevallen bombarderen deeltjesversnellers een doelwit met energetische deeltjes. Een voorbeeld van een radionuclide geproduceerd in een versneller is fluor-18. Soms wordt een specifieke isotoop voorbereid om zijn vervalproduct te verzamelen. Molybdeen-99 wordt bijvoorbeeld gebruikt om technetium-99m te produceren.
Commercieel verkrijgbare radionucliden
Soms is de langstlevende halfwaardetijd van een radionuclide niet de meest bruikbare of betaalbare. Bepaalde gewone isotopen zijn in de meeste landen zelfs in kleine hoeveelheden voor het grote publiek beschikbaar. Anderen op deze lijst zijn bij regulering beschikbaar voor professionals in de industrie, geneeskunde en wetenschap:
Gamma-zenders
- Barium-133
- Cadmium-109
- Kobalt-57
- Kobalt-60
- Europium-152
- Mangaan-54
- Natrium-22
- Zink-65
- Technetium-99m
Beta-zenders
- Strontium-90
- Thallium-204
- Koolstof-14
- Tritium
Alpha-zenders
- Polonium-210
- Uranium-238
Meerdere stralingszenders
- Cesium-137
- Americium-241
Effecten van radionucliden op organismen
Radioactiviteit bestaat in de natuur, maar radionucliden kunnen radioactieve besmetting en stralingsvergiftiging veroorzaken als ze hun weg naar het milieu vinden of een organisme overbelicht is.Het type potentiële schade hangt af van het type en de energie van de uitgezonden straling. Doorgaans veroorzaakt blootstelling aan straling brandwonden en celbeschadiging. Straling kan kanker veroorzaken, maar het kan na jaren niet verschijnen.
Bronnen
- ENSDF-database van het Internationaal Atoomenergieagentschap (2010).
- Loveland, W.; Morrissey, D.; Seaborg, G.T. (2006). Moderne nucleaire chemie. Wiley-Interscience. p. 57. ISBN 978-0-471-11532-8.
- Luig, H.; Kellerer, A. M.; Griebel, J. R. (2011). 'Radionucliden, 1. Invoering". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002 / 14356007.a22_499.pub2 ISBN 978-3527306732.
- Martin, James (2006). Fysica voor stralingsbescherming: een handboek. ISBN 978-3527406111.
- Petrucci, R.H.; Harwood, W.S.; Herring, F.G. (2002). Algemene scheikunde (8e ed.). Prentice-Hall. p.1025–26.