Dit is een inleiding tot oxidatiereducerende reacties, ook bekend als redoxreacties. Leer wat redoxreacties zijn, krijg voorbeelden van oxidatiereducerende reacties en ontdek waarom redoxreacties belangrijk zijn.
Bij oxidatie neemt het oxidatiegetal toe, terwijl bij reductie het oxidatiegetal afneemt. Meestal is de verandering in oxidatiegetal wordt geassocieerd met een toename of verlies van elektronen, maar er zijn enkele redoxreacties (bijv. covalente binding) die geen elektronenoverdracht inhouden. Afhankelijk van de chemische reactie kan bij oxidatie en reductie een van de volgende zaken voor een bepaald atoom, ion of molecuul betrokken zijn:
Het elektronenoverdrachtsysteem in cellen en oxidatie van glucose in het menselijk lichaam zijn voorbeelden van redoxreacties. Oxidatiereducatiereacties zijn ook van vitaal belang voor biochemische reacties en industriële processen. Redoxreacties worden gebruikt om ertsen te verminderen om metalen te verkrijgen, te produceren elektrochemische cellen, om ammoniak om te zetten in salpeterzuur voor kunstmest en compact discs te coaten.