* Deze bases dissociëren volledig in oplossingen van 0,01 M of minder. De andere bases maken oplossingen van 1,0 M en zijn 100% gedissocieerd bij die concentratie. Er zijn andere sterke bases dan de genoemde, maar die worden niet vaak aangetroffen.
De sterke basen zijn uitstekende proton (waterstofion) acceptoren en elektronendonoren. De sterke basen kunnen zwakke zuren deprotoneren. Waterige oplossingen met sterke basen zijn glad en zeepachtig. Het is echter nooit een goed idee om een oplossing aan te raken om deze te testen, omdat deze bases bijtend zijn. Geconcentreerde oplossingen kunnen chemische brandwonden veroorzaken.
Naast de sterke Arrhenius-bases zijn er ook superbases. Superbases zijn Lewis baseert dat zijn Groep 1-zouten van carbanionen, zoals hydriden en amiden. Lewis-basen zijn vaak zelfs sterker dan de sterke Arrhenius-basen omdat hun geconjugeerde zuren zo zwak zijn. Terwijl Arrhenius-basen worden gebruikt als waterige oplossingen, desactiveren de superbasen water en reageren er volledig mee. In water blijft niets van het oorspronkelijke anion van een superbase in oplossing. De superbasen worden het meest gebruikt in de organische chemie als reagentia.