Dit is een lijst van de oplosbaarheid regels voor ionische vaste stoffen in water. Oplosbaarheid is het resultaat van een interactie tussen polaire watermoleculen en de ionen waaruit een kristal bestaat. Twee krachten bepalen in hoeverre de oplossing zal optreden:
Aantrekkracht tussen H2O-moleculen en de ionen van de vaste stof
Deze kracht heeft de neiging om ionen in oplossing te brengen. Als dit de overheersende factor is, kan de verbinding zeer goed oplosbaar zijn in water.
Kracht van aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen
Deze kracht heeft de neiging om de ionen in vaste toestand te houden. Wanneer het een belangrijke factor is, kan de oplosbaarheid in water erg laag zijn.
Het is echter niet eenvoudig om de relatieve grootte van deze twee krachten te schatten of om de oplosbaarheid van elektrolyten in water kwantitatief te voorspellen. Daarom is het eenvoudiger om te verwijzen naar een reeks generalisaties, ook wel 'oplosbaarheidsregels, "dat is gebaseerd op experimenten. Het is een goed idee om de informatie in deze tabel te onthouden.
Oplosbaarheidsregels
Alle zouten van de elementen van groep I (alkalimetalen = Na, Li, K, Cs, Rb) zijn oplosbaar.
NEE3: Alle nitraten zijn soluble.
Chloraat (ClO3-), perchloraat (ClO4-) en acetaat (CH3COO- of C2H3O2-, afgekort als Oac-) zouten zijn oplosbaar.
Cl, Br, I: alle chloriden, bromiden en jodiden zijn oplosbaar behalve die van zilver, kwik en lood (bijv. AgCl, Hg2Cl2, en PbCl2).
ZO42: De meeste sulfaten zijn oplosbaar. Uitzonderingen zijn BaSO4, PbSO4, en SrSO4.
CO32: Alle carbonaten zijn onoplosbaar behalve NH4+ en die van de Groep 1 elementen.
OH: Alle hydroxiden zijn onoplosbaar behalve die van de elementen van Groep 1, Ba (OH)2en Sr (OH)2. Ca (OH)2 is enigszins oplosbaar.
S2: Alle sulfiden zijn onoplosbaar behalve die van groep 1 en Groep 2 elementen en NH4+.